练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    “钠-硫”原电池具有输出功率较高．循环寿命长等优点，其工作原理可表示为：2Na+xS
    放电
    充电
    Na2Sx．这种高性能电池的缺陷是工作温度过高．科学家们经研究发现，采用多硫化合物（如图）作为电极反应材料，可有效地降低“钠-硫”原电池的工作温度，且原材料价廉．低毒，具有生物降解性．下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（　　）
    A、这是一种新型无机非金属材料
    B、此化合物可能发生加成反应
    C、原电池的负极反应将是单体转化为　的过程
    D、当电路中转移0.02 mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48 g
    考点：化学电源新型电池,原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、根据多硫化合物的结构简式可知，属于有机高分子材料；
    B、含有不饱和键的物质能发生加成反应；
    C、原电池的负极发生失电子的氧化反应；
    D、根据电极反应式和电子转移知识来计算．
    解答： 解：A、多硫化合物是一种聚合物，含有碳元素，属于有机高分子材料，不是新型无机非金属材料，故A错误；
    B、此化合物中含有不饱和键，能发生加成反应，故B正确；
    C、根据电池反应：2Na+xS
    放的
    充电
    Na2Sx，原电池的负极是金属钠发生失电子的氧化反应，故C错误；
    D、根据电极反应式：2Na+xS
    放的
    充电
    Na2Sx，每消耗2mol的金属钠，电子转移2mol，消耗xmol的S，所以当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应原料为0.01xmol的S，其质量为0.32xg，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，涉及有机高分子材料的判断、碳碳双键的性质、电子转移等，题目难度中等，注意根据电子守恒计算两极上反应物的量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）
    A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-用热的纯碱溶液清洗油污
    B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+明矾净水
    C、TiCl4+（x+2）H2O（过量）═TiO2?xH2O↓+4HCl　制备TiO2纳米粉
    D、SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、用盐酸或NH4Cl溶液可溶解Mg（OH）2沉淀
    B、可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
    C、附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去
    D、除干燥CO2中混有的少量SO2可将混合气体通过盛有酸性KMnO4的溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置或操作正确的是（　　）
    A、用①装置可以在实验室中制取乙炔
    B、图②是构成铜锌原电池的原理示意图
    C、图③是配制溶液中的转移溶液
    D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO32-
    B、强酸性溶液中：Cu2+、ClO-、Cl-、Ba2+
    C、0.1mol?L-1 的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO3-
    D、由水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol/L的KH2PO4和0.1mol/L的K2HPO4溶液pH分别约为4和11．将等物质的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液，下列推测合理的是（　　）
    A、上述混合溶液的pH＞7
    B、上述溶液中：c（K+）+c（H+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c （OH-）
    C、上述溶液中：c（K+）＞c（HPO42-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c （OH-）
    D、上述溶液中：c（H2PO4-）+3c（H3PO4）+2c（H+）=c（HPO42-）+2c（OH-）+3c（PO43-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A、取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
    B、取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞n
    C、取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
    D、取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要．复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：
    （1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是
     
    ．
    A．BaO2+2HCl
     冰 
    .
     
    H2O2+BaCl2    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
    C．2H2O2
      △  
    .
     
    2H2O+O2↑         D． H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O
    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂．已知：
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    H2O2（l）=H2O（l）+
    1
    2
    O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
    则反应N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=
     
    ，该反应的△S=
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （3）H2O2是一种不稳定易分解的物质．
    ①如图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图

    ②实验证实，往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生．已知常温时H2CO3的电离常数分别为Kal=4.3×l0-7，Ka2=5.0×l0-11．Na2CO3溶液中CO32-第一步水解常数表达式Khl=
     
    ，常温时Khl的值为
     
    ．若在Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度，则Khl的值
     
    （填变大、变小、不变或不确定）．
    （4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示．

    注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-l的条件下进行．图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
    由上述信息可知，下列叙述错误的是
     
    （填序号）．
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各实验装置图及其作用正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案