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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O
    B、碳酸钙和稀盐酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    C、氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
    D、铜和浓硝酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、氧化铜为氧化物书写离子方程时应写化学式；
    B、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
    C、得失电子不守恒导致电荷不守恒；
    D、不符合客观事实，应铜和浓硝酸中+5价的氮元素发生的氧化还原反应．
    解答： 解：A、氧化铜为氧化物书写离子方程时应写化学式，正确的离子方程式为CuO+2H+═Cu2++H2O，故A正确；
    B、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
    C、得失电子不守恒导致电荷不守恒，离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故C错误；
    D、不符合客观事实，应铜和浓硝酸中+5价的氮元素发生的氧化还原反应，正确的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、得失电子守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据题目要求回答下列问题．
    （1）氯化钠、醋酸钠和氯化铵是3种盐．常温下3种盐的溶液中呈酸性的是
     
    ，呈碱性的是
     
    ．
    （2）常温下，若某溶液是由体积相同的稀盐酸和氨水混合而成，且pH=7，则混合前c（HCl）
     
    c（NH3?H2O）（填“＜”“=”或“＞”，下同），混合溶液中c（NH4+）和c（Cl-）的关系为c（NH4+）
     
    c（Cl-）．
    （3）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，则此温度
     
    （填“高于”或“低于”）常温，则此时溶液中c（OH-）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列变化，判断属于还原反应的是（　　）
    A、HCl→Cl2
    B、S→SO2
    C、Fe（OH）3→Fe2O3
    D、CuO→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色反应为黄色．下列说法正确的是（　　）
    A、气态氢化物的热稳定性：A＜C
    B、元素A与B只能形成一种化合物
    C、最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D
    D、原子半径的大小顺序：rB＞rC＞rD＞rA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如右图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（　　）
    A、产生氢气的体积为1.68L
    B、产生二氧化氮的体积为1.12L
    C、参加反应铁粉的总质量m2=5.6g
    D、原混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在课堂上，老师提出“电解CuCl2溶液的过程中pH如何变化”的问题，让同学们展开探究式的讨论．一部分同学依据理论认为：电解CuCl2溶液一段时间后，溶液的pH会升高；另一部分同学持怀疑态度，课后做实验得出如下数据：
    时间/min 0 10 20 30 60
    pH 4 3 2 1 1
    请回答下列问题：
    （1）电解前溶液pH=4的原因是（用离子方程式说明）
     
    ．
    （2）部分同学认为pH会升高的依据是
     
    ．
    （3）另一部分同学实验后的结论是
     
    ．
    （4）你同意哪种观点？
     
    ，理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中．
    请将反应现象与对应的解释填入下表空格内．
    现象 解释
    钠浮在水面上
     
    钠熔化成光亮小球
     
     
    		 生成了碱性物质NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如图是容器中XZ的物质的量浓度随时间变化的曲线．
    （1）用X表示0～10min内该反应的平均速率为
     
    ，
    根据上图可求得方程式中a：b=
     
    ，处于平衡状态的时间段为
     
    ．
    （2）0～10min 容器内气体的压强逐渐
     
    ，气体的密度逐渐
     
    ．（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
    （3）推测在第7min时曲线变化的原因可能是
     
    （填序号）第13min时曲线变化的原因可能是
     
    （填序号）
    ①增加Z的量     ②增加X的量     ③升温     ④降温     ⑤使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中需要吸收热量的是（　　）
    A、H2→2H
    B、2H2+O2═2H20
    C、CaO+H20=Ca（OH）2
    D、2Cl→Cl2

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