Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
• B． NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
• C． ²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1
• D． 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

Answer 1

分析 A．成键释放能量，但不一定发生氧化还原反应；
B．NaCl含离子键，SiC含共价键；
C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数为12+16=28，中子总数24+32-28=28；
D．某晶体固态不导电水溶液能导电，可能为共价化合物．

解答 解：A．成键释放能量，但不一定发生氧化还原反应，则化学键的形成一定伴随着能量变化，不一定存在电子的转移，故A错误；
B．NaCl含离子键，SiC含共价键，则晶体熔化时，分别克服离子键、共价键，故B错误；
C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数为12+16=28，中子总数24+32-28=28，则电子总数与中子总数之比为1：1，故C正确；
D．某晶体固态不导电水溶液能导电，可能为共价化合物，如硫酸、干冰等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键及化学反应的关系、电解质的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．