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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
    B、常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
    C、常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA
    D、同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、CHCl3在标准状况不是气体；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量结合分子式和质子数+中子数=质量数计算判断；
    C、碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子分析判断；
    D、氯气是双原子分子，氩气是単原子分子；
    解答： 解：A、CHCl3在标准状况不是气体，22.4LCHCl3中物质的量不是1mol，故A错误；
    B、2gD216O物质的量=
    2g
    20g/mol
    =0.1mol，0.1molD216O中含中子数0.1mol×[（2-1）×2+16-8]×NA=NA、质子数=0.1mol×10×NA=NA、电子数=0.1mol×10×NA=NA，故B正确；
    C、0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-+H20?HCO3-+OH-，含有阴离子的总数大于0.1NA，故C错误；
    D、氯气是双原子分子，氩气是単原子分子，同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的分子数相等，原子数不等，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解离子变化特征分析注意稀有气体是单原子分子，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或说法正确的是（　　）
    A、次氯酸的结构式：H-Cl-O
    B、CCl4、CS2、NCl3中所有原子都满足最外层为8个电子的稳定结构
    C、对硝基苯酚的结构简式为
    D、聚丙烯的结构简式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组设计如图所示的电解装置，则下列说法中正确的是（　　）
    A、实验要求所用的电极为纯度达到99.999%的铜，主要是为了防止阳极中的杂质活泼金属对实验结果造成影响
    B、通电时Cu2+向A极区迁移，S
    O
    2-
    4
    向B极区迁移
    C、实验过程中A极的电极反应式为Cu2++2e═Cu
    D、实验结果显示，最终阴极区颜色加深，阳极区颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M5纤维是一种超高性能纤维，下面是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：
    已知F的结构简式为：
    请回答：
    （1）反应类型：A→B
     
    ，B→C
     
    ．
    （2）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有
     
    （填序号）．
    a．两个羟基        b．一个醛基        c．两个醛基        d．一个羧基
    （3）写出有关反应化学方程式：
    B→C
     
    ，
    D→E
     
    ．
    （4）请设计一个实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，依次需要加入的试剂是
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-
    B、滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
    C、
    c(OH-)
    c(H+)
    =1014的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+
    D、c（I-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Fe3+、Na+、SO
    2-
    4
    、CI-
    B、H+、Fe2+、CI-、NO
    .
    3
    C、Ag+、Na+、CO
    2-
    3
    D、AI3+、K+、CI-、AIO
    .
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]
    水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水．
    （1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为
     
    ．H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为
     
    ．
    （2）下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．
    OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：
    ①OF2中氧原子上有两对弧对电子，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性；
    ②从电负性上看，原因是
     
    ．
    （3）污水中常含有Cr3+、Ag+、Hg2+等，需要加以处理．写出Cr3+的电子排布式：
     
    ．
    （4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花
    样较多的化合物．其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围
     
    个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成
     
    mol氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作及其现象描述所写离子方程式正确的是（　　）
    A． 向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色 Ag++I-→AgI↓
    B． 向Ba（OH）2溶液中滴加少量MgSO4溶液，产生白色沉淀 Ba2++SO42-→BaSO4↓
    C． 向Ca（HCO3）2 溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
    D． 氯气溶于水得到淡黄绿色溶液 Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、7.45g NaClO中含有6.02×1022个NaClO分子
    B、1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023
    C、1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
    D、将2.00mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L

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