Question

【题目】镁与稀硝酸的反应为：Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NO↑＋ H2O

(1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。________

(2)该反应中，还原产物是_________，HNO3表现了______________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。

(3)若反应过程中转移的电子为0.6 mol，则被还原的硝酸物质的量为________。

Answer 1

【答案】 NO 氧化性，酸性 0.2 mol

【解析】

（1）Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NO↑＋ H2O，Mg元素的化合价由0价变成了＋2价，化合价升高2，N元素的化合价由＋5价变成了+2价，化合价降低3，最小公倍数是6，Mg系数为3，Mg(NO3)2系数为3，NO的系数为2，通过观察反应前后N守恒，HNO3系数为8，最后H守恒，H2O的系数为4，得出：3Mg＋8HNO3(稀)=3 Mg(NO3)2＋2NO↑＋3H2O；用“双线桥”表示电子转移方向和数目为；

故答案为：

（2）N元素的化合价降低被还原，因此NO是还原产物，同时反应后存在NO3－，HNO3既表现氧化性，又表现酸性；

故答案为：NO；氧化性，酸性；

（3）HNO3→NO，1molHNO3被还原转移3mole－，转移0.6mol电子，则被还原的硝酸的物质的量0.2mol；

故答案为：0.2mol