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    【题目】设阿伏加德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
    B.1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA
    C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NA
    D.常温常压下，16g氧气所含电子数为NA

    【答案】B
    【解析】解：A．标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算四氯化碳的物质的量，故A错误；
    B．1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA ， 故B正确；
    C．不知道溶液的体积，无法求出Na+数，故C错误；
    D．16g氧气的物质的量为0.5mol，所以16g氧气所含电子数目为8NA ， 故D错误．
    故选B．

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    【题目】关于漂粉精的叙述错误的是（ ）

    A．可用于水的消毒杀菌 B．有效成分是次氯酸钙

    C．是难溶于水的固体 D．可由氯气跟消石灰反应制得

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    【题目】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

    （1）简要阐述上述产生混合气体的理由（用化学方程式回答）？

    （2）NO、NO2的体积各为多少升？

    （3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入250 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是

    A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

    B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

    C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量

    D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)

    A．P3＞P4，y轴表示C的含量

    B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

    C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

    D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。

    （1）铁原子在基态时，外围电子排布式为____________。

    （2）CO2的电子式为____________，1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为____________。

    （3）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示：

    ①其中C、N、O原子半径的大小关系为____________，电负性的大小关系为____________；

    ②其中采用sp3杂化的原子有C、____________。

    （4）硝酸钾中NO3-的空间构型为____________，写出与NO3-互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式____________。

    （5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是____________。

    （6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度计算式为____________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应CaCO3(s) = CaO (s)＋CO2(g)，下列说法中正确的是（ ）

    A．△H < 0 B．△S < 0 C．高温下自发进行 D．一定不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应

    请回答下列问题：

    （1）分別写出E、F的电子式：E________，F___________；

    （2）实验室制J的化学方程式____________________________。

    （3）由F制取B的反应中，每产生标准状况下11.2L的B，转移电子的物质的量为__________；

    （4）在C、D、E.、I、J分子中，以极性键结合的是___________________ （填相应的字母，下同），以非极性键结合的是___________；

    （5）用电子式表示I的形成过程__________________；

    （6）现将标准状况下1.12 L二氧化碳通入60 mL 1 mol/L的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则反应后溶液中溶质的物质的量之比为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（ ）
    A.1：1
    B.1：3
    C.3：2
    D.1：2

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