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    16．下列关于可逆反应的叙述正确的是（　　）
    A．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2+O2 与 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O互为可逆反应
    B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零
    C．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余
    D．可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止

    分析 A．可逆反应的反应条件相同；
    B．化学平衡为动态平衡；
    C．可逆反应不能完全转化；
    D．反应速率与转化的限度无关．

    解答 解：A．可逆反应的反应条件相同，则2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2+O2 与 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O中条件不同，不是可逆反应，故A错误；
    B．化学平衡为动态平衡，则达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，且都不为零，故B错误；
    C．可逆反应不能完全转化，则可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余，故C正确；
    D．反应速率与转化的限度无关，反应速率很小，不能判断反应限度，且达到限度时反应不会停止，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查可逆反应及化学平衡，为高频考点，把握可逆反应的判断、平衡的特征为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮及其化合物在生产生活中用途广泛．回答下列问题：
    （1）肼（N2H4）是重要的化工原料，其水溶液（溶质为N2H4•2H2O）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨水相似．
    ①N2H4的电子式为．②N2H4•2H2O在水中第一步电离的电离方程式为N2H4•2H2O?[N2H5•H2O]++OH-．
    （2）以NH3 与CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]的主要反应如下：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ•mol-1
    ③H2O（l）═H2O（ g）△H=+44.0KJ•mo1
    则NH3 与CO2合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ/mol．
    （3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气发生反应Cl2+NH3═NH2Cl+HCl． 工业上为提高氯气利用率，实现氯元素的闭路循环和零排放，可在高温及催化剂作用下将氯化氢转化为氯气：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-117.6KJ•mol-1
    某研究小组以铜一铬复合金属氧化物为催化剂对定容体系HCl 与O2 在不同配比条件下进行催化氧化，得到不同温度条件下HCl 的平衡转化率如图1所示．
    ①已知$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=4：1，温度为 360℃时 HCl 的平衡转化率为80%，且c（HCl）=0.4mol•L-1，则该温度下此反应的平衡常数 K=160L/mol
    ②$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=8：1 时，HCl 平衡转化率随温度的降低变化不大，原因是350℃时HCl的转化率接近50%，根据投料比HCl：O2=8：l，此时O2的转化率已经接近100%，因此再降低温度，HC1的转化率也不会增大很多
    ③为了制备含氧量低的氯气，除了提高 HCl 和 O2投料比还可以采用的方法有降低温度、增大压强  （任写两条）
    （4）用图2的电化学装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4．锂锰电池是常用的一次电池，其中电解质是LiClO4，Li+通过电解质迁移入MnO2 晶格中，生成 LiMnO2．
    ①M是H2SO4    （填化学式）．
    ②D电极反应式为NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝及化合物是中学化学中常见物质，请用所学知识回答下列问题：
    （1）氢氧化铝是两性氢氧化物，请用电离方程式表示其两性H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    （2）NaAlH4是重要的具有研究前景的络合金属络合氢化物，其电子式为，遇水剧烈反应产生大量气体，其反应化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    （3）以铝土矿为原料，提取氧化铝、冶炼铝的工艺流程如图1

     ①滤渣1的主要成分为SiO2，试剂B为NaOH溶液
    ②试剂C为过量CO2气体，则生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ③电解氧化铝时阳极要定期补充碳粉，原因是电解氧化铝时阳极生成氧气，与碳反应生成二氧化碳
    （4）2015年4月《Nature》上刊文，斯坦福大学华裔科学家戴宏杰的团队在实验室成功研制出了在1分钟内充满电，并且重复充放电7500次后仍不衰减的铝离子超级电池（普通锂离子电池只能充电1000多次）．该电池还具有能弯曲，不自燃，冲击不爆炸的优异特性．放电时其工作原理简化如图2表示
    据此，请写出铝离子超级电池电极方程式
    放电时正极：Cn（AlCl4）+e-=Cn+AlCl4-
    充电时阴极：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
    （5）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10-6 mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜PH＜7.1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室要配制240mL、1.0mol/L的硫酸
    （1）需要量取98%（密度1.84/cm3）的浓硫酸13.6mL．（保留一位小数）
    （2）在配制过程中除了烧杯、量筒、玻棒外还需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）若溶解后未经冷却就转移定容，所配得的溶液浓度偏大（选填“偏大、无影响或偏小”，下同）．（4）若量取浓硫酸所用量筒未用蒸馏水冲洗残余，则配得的溶液浓度无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产 物未标出），其中反应①是置换反应．
    （1）若 A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素 在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）若 A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在 水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）若B、C、F都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要 放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）若A、D为单质，且A原子核内所含质子数是D的2倍，B是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．15g甲基（CH3-）中含有电子的数目为10mol
    B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
    C．可用溴水鉴别四氯化碳和己烷两种无色液体
    D．苯既不能使溴水褪色也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）．
    （1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1；
    （2）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
    CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）常温下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （6）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸＞ 醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （7）将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈碱性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时粗铜做阳极，发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
    B．一定条件下，使用催化剂能同时提高反应速率和反应物的平衡转化率
    C．NH4HSO4溶液呈酸性，主要原因是NH4+的水解促进了水的电离
    D．常温下加水稀释CH3COOH 溶液，稀释过程中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各糖能发生水解，且属于还原性糖的是（　　）
    A．葡萄糖B．麦芽糖C．淀粉D．纤维素

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