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    （1）在 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ；
    （2）在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 中，氧化剂与还原剂质量之比为
     
    ；
    （3）在2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，氧化产物与还原产物的质量之比为
     
    ；
    （4）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为
     
    ；
    （5）在 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，每生成2mol NO，转移的电子数为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）H元素的化合价降低，Mg元素的化合价升高，则H2SO4为氧化剂，Mg为还原剂；
    （2）注意Cl元素的化合价变化，氯气既为氧化剂也为还原剂，由电子守恒可知，5个Cl原子得到电子与1个Cl失去电子数目相等；
    （3）只有S元素的化合价变化，S既是氧化产物也是还原产物，2个S原子被氧化与1个S原子被还原时遵循电子守恒；
    （4）由反应可知，4molHCl参加反应时只有一半被氧化；
    （5）由反应可知，生成1molNO转移电子为1mol×（4-2）=2mol，以此计算．
    解答： 解：（1）H元素的化合价降低，Mg元素的化合价升高，则H2SO4为氧化剂，Mg为还原剂，则由反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，
    故答案为：1：1；
    （2）注意Cl元素的化合价变化，氯气既为氧化剂也为还原剂，由电子守恒可知，5个Cl原子得到电子与1个Cl失去电子数目相等，氧化剂与还原剂质量之比为5：1，
    故答案为：5：1；
    （3）只有S元素的化合价变化，S既是氧化产物也是还原产物，2个S原子被氧化与1个S原子被还原时遵循电子守恒，则氧化产物与还原产物的质量之比为2：1，
    故答案为：2：1；
    （4）由反应可知，4molHCl参加反应时只有一半被氧化，被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为1：1，故答案为：1：1；
    （5）由反应可知，生成1molNO转移电子为1mol×（4-2）=2mol，每生成2mol NO，转移的电子数为2mol×2×NA=4NA，故答案为：4NA．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，明确反应中元素的化合价变化、基本概念及反应中的数量关系是解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）=1×l0-12 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO
     
    -
    3
    B、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
     
    2-
    4
    C、无色溶液中：K+、Na+、MnO
     
    -
    4
    、SO
     
    2-
    4
    D、含有大量HCO
     
    -
    3
    的溶液中：NH
     
    +
    4
    、Al3+、Ca2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．回答下列问题：

    （1）流程图中操作a的名称为
     
    ．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①则气体A应是
     
    （填化学式），其过程反应方程式为
     
    ．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
     
    ．
    （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．操作b是在
     
    气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式
     
    ．
    （4）一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液
     
    吨，同时转移
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子均为中学化学常见的离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH
     
    +
    4
    、H+、Cl-、NO
     
    -
    3
    、CO
     
    2-
    3
    、HCO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    3
    、OH-．上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是
     
    ；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有
     
    ；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是
     
    ；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是
     

    （II）将适当的物质填在下边的横线上
    （1）Cu2++
     
    =Fe2++
     
    ； 
    （2）
     
    +H+=
     
    +H2O+CO2↑；
    （3）HCO
     
    -
    3
    +
     
    =CO
     
    2-
    3
    +
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水呈弱碱性，其中含有80多种元素，溴主要以Br-形式存在．工业上利用海水制备Br2的流程如下：

    已知步骤③反应为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Na2SO4+3Br2+3H2O．请完成下列填空：
    （1）海水淡化的方法主要有
     
    （写出一种），Br2可用热空气吹出，其原因是
     
    ．
    （2）步骤③反应的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
     
    （填序号）．
    ①加入NaOH    ②加入Na2CO3   ③加入NaBr溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，700L NH3 的物质的量为
     
    ，全部溶解在 1L H2O中，所得溶液的质量分数为
     
    ，如果该氨水的密度为0.85g?cm-3，则氨水的体积为
     
    ，其物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乳酸的结构简式为．试回答：
    （1）乳酸分子中含有
     
    _和
     
    _两种官能团（写名称）；
    （2）乳酸和金属钠反应的化学方程为
     
    ；
    （3）乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）乳酸能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：
     

    （5）1mol乳酸完全燃烧需消耗
     
    molO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度和压强下，1mol Ar和1mol NH3具有相同的（　　）
    A、分子数B、质量
    C、原子数D、体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    B、小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
    C、在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
    D、用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3↓+3H+

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