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    16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H20与NH4CI的反应
    C．甲烷在02中的燃烧反应D．灼热的炭与C02反应

    分析 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、高温下C做还原剂的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．

    解答 解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；
    B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；
    C．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故C不选；
    D．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
    B．酸碱中和滴定常用的指示剂有酚酞、甲基橙和石蕊试液
    C．除去Fe（OH）3胶体中的NaCl时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析
    D．将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某有机物有如下转化关系：

    已知：
    ①
    ②
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）K的分子式是C21H18O8；G→H的反应类型是取代反应；
    （2）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3：6．
    （3）写出A→B反应的化学方程式：．
    （4）写出G的结构简式：；
    （5）化合物D有多种同分异构体，写出符合下列条件任意3种同分异构体
    的结构简式：（任意3个）；．
    ①能和NaHCO3溶液反应生成CO2；②1mol有机物与金属钠反应可放出1molH2；
    ③苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子．
    （6）已知：苯环侧链的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化．请以甲苯为原料，用四步反应，合成．（无机试剂任选．用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于常见化学物质的应用不正确的是（　　）
    A．过氧化钠能用作供氧剂
    B．氯化钠可用作净水剂
    C．味精可用作食品添加剂
    D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QKJ•mol-1
    （2）肼（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
    （3）图1装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，乙烧杯中石墨电极附近pH值的变化为变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．通电一段时间后（溶液中还有CuSO4），若要使乙烧杯中电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入AC （填序号）．
    A．CuO   B．Cu（OH）2    C．CuCO3  D．Cu2（OH）2CO3
    （4）图2是用于笔记本电脑的甲醇（CH3OH）燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为500mL 2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mol e-发生转移时，左右两侧溶液的 质量之差为12g（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列图示各方框中的字母表示有关反应的一种反应物或生成物（某些略去）．其中：A为常见的化肥，K、M为常见金属单质，B、J为10电子的分子．

    试回答下列问题：
    （1）A的名称为碳酸铵或碳酸氢铵；G的电子式是；
    （2）写出反应③的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2；反应⑤的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （3）-定条件下，当B与F按一定比例反应恰好生成只含一种溶质的溶液时，该溶质可能的化学式是HNO3 或NH4NO3；若此时生成溶液的质量为m g（假设无晶体析出），则当B和F的物质的量之比为1：2（或1：1），B在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{83}$（或$\frac{22.4m}{49}$）L（用m表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），下列说法不正确的是（　　）
    A．除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好
    B．加入H20，溶解平衡不移动
    C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
    D．反应2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl  说明溶解度：AgCl＞Ag2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    B．分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其1支加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响
    C．热稳定性：HF＞HC1＞HBr＞HI
    D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．回答下列问题．
    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同  
    B．2v （CrO42-）=v （Cr2O72-） 
    C．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．

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