Question

【题目】氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题：

Ⅰ、依据反应： 2Ag+(aq)+Cu=== Cu2+ (aq) +2Ag设计的原电池如图1所示。则电解质溶液Y是___________ (填化学式)，X的电极反应式__________________。若将盐桥换成铜丝，则X电极名称是____________。

Ⅱ、 用图2的装置进实验。

（1）若A为Zn，实验时开关K与a连接，则能模拟钢铁的一种电化学防护方法，名称为______。

（2）若A为石墨，将开关K与b连接，则有关该实验的说法正确的是(填序号)________。

①溶液中Na＋向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子

⑤电子流动方向：电源负极→B→饱和食盐水→A→电源正极

⑥若实验前滴入酚酞，B极区附近溶液先变红

Ⅲ、 如下图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是______________。

Answer 1

【答案】 AgNO3 Cu-2e-=Cu2+ 阳极 牺牲阳极的阴极保护法 ②④⑥ ②＞①＞⑤＞④＞③

【解析】（1）若A为Zn，实验时开关K与a连接，构成原电池，锌是负极，铁正极，属于牺牲阳极的阴极保护法。（2）若A为石墨，将开关K与b连接，构成电解池，铁电极是阴极，溶液中的氢离子放电，石墨是阳极，氯离子放电，①溶液中Na＋向阴极B极移动，①错误；②从A极处逸出的气体是氯气，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，②正确；③反应一段时间后通入氯化氢可恢复到电解前电解质的浓度，③错误；④若标准状况下B极产生2.24 L气体，即氢气是0.1mol，则电路中转移0.2 mol电子，④正确；⑤电子不能通过溶液传递，⑤错误；⑥若实验前滴入酚酞，B极区附近产生氢氧化钠，溶液先变红，⑥正确，答案选②④⑥；

Ⅲ、金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极，①中锌发生电化学腐蚀，金属锌是负极，加快锌的腐蚀；②中锌作电解池的阳极，被腐蚀；③中锌作电解池的阴极，被保护；④中Zn发生化学腐蚀；⑤中锌是负极，由于金属性铜大于锡，所以腐蚀速率由快到慢的顺序是②＞①＞⑤＞④＞③。