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    【题目】青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的 Cl- 扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl 。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 腐蚀过程中,负极 a被氧化

    B. 环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极

    反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓

    C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L

    D. 正极的电极反应式为: 正极反应是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是a，A正确；B、Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓，B正确；C、n[Cu2(OH)3Cl]＝2.145g÷214.5g/mol＝0.01mol，根据转移电子相等可得n（O2）＝0.01mol×2×2/4＝0.01mol，故在标准状态体积为V＝0.01mol×22.4L/mol＝0.224L，C错误；D、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+ 4e－+2H2O=4OH-，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修2 化学与技术】

    Ⅰ.下列有关叙述正确的是( )

    A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂

    B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag

    C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

    D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应

    Ⅱ.锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:

    回答下列问题:

    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为 。

    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的 操作。

    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ,其作用是 。

    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气是 。

    （5）改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 。

    （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌,明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

    回答下列问题：

    （1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）

    （2）电池正极反应式为__ __。

    （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是_________ ___。

    （4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用含铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质。工艺流程图及有关数据如下：

    物质

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)3

    ZnS

    CuS

    Ksp

    5.0×10－20

    2.0×10－16

    4.0×10－38

    1.2×10－23

    8.5×10－45

    请回答下列问题：

    （1）粗锌中的铜与混酸的稀溶液反应的化学方程式为__________________________，图中处理气体X要能够体现绿色化学思想，还需补充气体______（填化学式）。

    （2）若溶液I中c(Cu2＋)为0.05mol·L－1，则溶液II中c(Fe3＋)＞____mol·L－1。

    （3）若固体A是Zn，取9.61 g固体C溶解于足量的500mL 2 mol·L－1稀硝酸中，共收集到标准状况下2.24L的气体，向所得溶液中加入2 mol·L－1NaOH溶液，则当生成沉淀最多时，沉淀的质量为_____g；若固体A是另一种物质，取部分固体C于试管中，加入盐酸产生有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。

    （4）溶液Ⅲ经过蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥，即得到较纯净的硫酸锌晶体；溶液还可以制备ZnS，实际选择的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，理由是后者制得的ZnS含有较多的杂质，则该杂质是____________（填化学式）。

    （5）金属锌常用作酸性干电池的负极，干电池不使用时，由于负极与电解质溶液接触而发生自放电反应：2NH4＋＋Zn＝2NH3＋H2↑＋Zn2＋，造成电量自动减少。写出铅蓄电池不使用时，其正极上发生自放电的化学方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性，设计了如下实验：

    （1）实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为____ __ 。

    （2）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是____ 。

    请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)___ _____________ 。

    II、（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3CCaC2+CO

    CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl

    电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。

    电石-乙炔法的缺点是： 、 。

    （2）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。

    （2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是________________________。

    （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________，

    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。

    （1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液 （填“能”或“不能” ）褪色，然后再加热试管，溶液 （填“恢复”或“不恢复”）红色；

    （2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液 （填“恢复”或“不恢复”）红色；

    （3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理 （填“相同”或“不相同”）；

    （4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是 （填“HC1”或“HClO”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。

    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

    （4）表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填”极性”、“非极性”)键形成的。

    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。

    （6）元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_________ _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式______，它位于周期表______区。

    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；1 mol C60分子中σ键的数目为_____个。

    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等。

    ①第一电离能：As____Ga（填“>”、“<”或“=”）。

    ②SeO2分子的空间构型为________。

    （4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F，该反应中NH3的沸点 （填“>”、“<”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于 晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________ _______ 。图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1（用含a、ρ的代数式表示）。

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