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    将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X不可能是：①CO2②氯水 ③氨水④H2S  ⑤NO2 ⑥ AgNO3   （    ）
    A．①③B．①C．①⑤D．①④
    B
    ①不可能，加入CO2溶液还是显酸性，无沉淀生成；②可以，加入氯水，能将+4价S氧化为硫酸根离子从而可形成硫酸钡沉淀；④正确，加入H2S会与SO2反应生成S沉淀；⑤正确，通入NO2能氧化二氧化硫成硫酸根离子，从而有硫酸钡沉淀生成；⑥可以，加入 AgNO3溶液有氯化银沉淀生成；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不是酸雨的形成原因的是
    A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料
    C．汽车排出大量尾气D．大气中二氧化碳含量增多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是                       （   ）
    A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。
    B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。
    C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成。
    D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

    下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)
    选项
    		实验现象
    		解释
    A
    		BaCl2溶液变浑浊
    		SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
    B
    		Na2S溶液变浑浊
    		SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
    C
    		KMnO4溶液褪色
    		SO2具有还原性
    D
    		品红溶液褪色
    		SO2具有漂白性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）为研究硫酸的性质，研究性学习小组设计以下两个实验。实验一：检查好装置的气密性后，在如图一所示甲的试管中加入足量的Fe合金（含有一定量的C），然后，加入少量浓硫酸。

    图一                                         图二
    ①．在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为________________________   
    为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入干燥管，并在其中填充足量的        。
    ②．反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是__________。
    若甲中加入的是纯铁，丙处产生气体的速率没有前者的快，这是因为____________
    实验二：
    高一必修教材《浓硫酸与蔗糖反应的实验》这个传统实验是在敞口容器中进行，药品用量大，且浓硫酸与蔗糖反应过程中生成大量有毒气体直接排放到空气中，不符合“绿色化学”的新理念；对此实验进行新的设计和改进：取少量的蔗糖置于锥形瓶中加入几滴水，用胶头滴管滴加几滴浓硫酸，通过圆形玻璃搅拌棒不断搅拌；如上图二所示观察：
    ①．白色的蔗糖发黄再变黑，这是因为浓硫酸具有                 性；一会儿迅速变成蜂窝状（形似“黑馒头” ）；写出发生的化学方程式：                              
    ②．紫色石蕊试纸变红，品红试纸褪色，澄清石灰水出现浑浊，该小组同学认为有二氧化碳生成，你是否赞成此观点；若赞成就不填写；若不赞成，你将如何改进才能证明有二氧化碳生成：                                                                    
    ③．另一小组将紫色石蕊试纸更换为少许无水硫酸铜，结果没有观察到无水硫酸铜变蓝，证明浓硫酸具有          ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
    A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
    B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
    C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－
    D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(    )
    A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为4:1
    C．反应中共消耗Zn 97.5gD．反应中共转移电子3 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分）测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
    (已知S03的熔点是沸点是）

    (1)装置中甲管的作用是__________________。
    (2)根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题27?2图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。
    I、 II、III、IV处连接的装置分别是________________________

    (3)  为使SO2有较高的转化率，实验中加热fi化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______________________________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
    (4)  有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）
    ①原因：______②原因：______ ③原因：______
    (5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有个电子转移，则该反应的化学方程式为__________________
    (6)用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 —段时间后，测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为__________________.(用含m、n的代数式填写）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将 H2S、 SO2、 SO3 各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有
    A．中性、漂白性B．酸性、漂白性C．只有酸性D．只有漂白性

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