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    9．甲同学探究NO2的氧化性；设计了如下实验装置：
    （1）该装置的明显缺陷是：无尾气处理装置
    （2）实验开始后，发现Zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为HNO3被还原生成NH4+写出反应的离子方程式：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O 如何验证该猜想：取少量A中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则猜想成立
    （3）重新调整HNO3浓度后，发现A中有红棕色气体逸出，设计实验，证明NO2具有氧化性（药品意选择，合理即可）
    步骤现象     结论
    取少量C中反应后的溶液
    置于试管中，
    先加入盐酸溶液酸化，再加入
    氯化钡溶液

    有白色沉淀产生     		 NO2具有氧化性
    （4）乙同学对甲的实验结果产生质疑，提出假设：
    假一：NO2氧化了SO32-
    假设二：HNO3氧化了SO32-
    问题1：假设二是（“是”或“否”）合理，
    理由：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化学方程式回答）
    问题2：若要验证NO2具有氧化性，你的实验方案是：在一个真空密闭容器中同时通入NO2和SO2，一段时间后，容器中气体的红棕色褪去，证明了二者发生了反应，证明了NO2的氧化性．

    分析 （1）二氧化氮会污染空气，需要进行尾气处理；
    （2）Zn将HNO3还原生成NH4+，被氧化得到Zn2+，同时生成H2O，配平书写离子方程式；检验溶液后溶液中是否有NH4+验证猜想；
    （3）若NO2具有氧化性，可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，用盐酸酸化的氯化钡溶液检验反应的溶液中是否含有硫酸根，可以验证NO2具有氧化性；
    （4）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性；
    应避免水参与反应，排除硝酸影响，在一个真空密闭容器中同时通入NO2和SO2，根据容器中气体的红棕色是否褪去进行验证．

    解答 解：（1）二氧化氮会污染空气，需要进行尾气处理，实验装置无尾气处理装置，
    故答案为：无尾气处理装置；
    （2）Zn将HNO3还原生成NH4+，被氧化得到Zn2+，同时生成H2O，反应离子方程式为4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O；检验溶液后溶液中是否有NH4+验证猜想，具体方案为：取少量A中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则猜想成立，
    故答案为：4Zn+NO3-+10H+=4Zn2++NH4++3H2O；取少量A中反应后的溶液置于试管中，向其中滴加少量氢氧化钠溶液，并加热，在试管口处放置一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则猜想成立；
    （3）若NO2具有氧化性，可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，取少量C中反应后的溶液置于试管中，先加入盐酸溶液酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明NO2具有氧化性，
    故答案为：

    步骤现象 结论
    取少量C中反应后的溶液
    置于试管中，
    先加入盐酸溶液酸化，再加入
    氯化钡溶液

    有白色沉淀产生    		NO2具有氧化性
    ．
    （4）问题1：二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸具有强氧化性，可以氧化SO32-，假设二合理，
    故答案为：是；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    问题2：应避免水参与反应，排除硝酸影响，具体实验方案为：在一个真空密闭容器中同时通入NO2和SO2，一段时间后，容器中气体的红棕色褪去，证明了二者发生了反应，证明了NO2的氧化性，
    故答案为：在一个真空密闭容器中同时通入NO2和SO2，一段时间后，容器中气体的红棕色褪去，证明了二者发生了反应，证明了NO2的氧化性．

    点评 本题考查性质探究实验方案，侧重考查学生逻辑严谨性、对装置与原理的分析评价、实验方案设计等，需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    B．都能与金属钠反应放出氢气
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    C．不能由此确定该元素的相对原子质量
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）写出物质的化学式：BCl2MHClO
    （2）写出A物质的电子式
    （3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）反应①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O反应⑤的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=13．

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