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    取a g某物质在O2中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是
    A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。请回答下列问题：
    （1）写出H2O2的电子式：                                                                                     ，并写出它与SO2反应的化学方程式                                                                                                                          。
    （2）若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式                                              。
    （3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是                                                                         
    A．MnO2B．NaHCO3C．H2SD．CH3COOH
    （4）稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。                                                                                                            
    （5）H2O2成为“绿色氧化剂”的理由是                                                                                                                                                                                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三者均能与H2O或CO2反应产生O2。
    （1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为                                 、                                      ；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是___________________________________。 
    （2）人体内O2—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：  O2— +    H2O ＝   H2O2＋  O2＋     
    （3）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是                （写电子式）
    （4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有     个K＋和   个O2－；该晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示,在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是
    A．1∶1B．2∶1C．23∶216.6D．216.6∶23

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碱金属单质的描述正确的是（   ）
    A．碱金属都可以保存在煤油中B．硬度小，密度小，熔点低
    C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均浮在水面上

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3­+2H2↑。现将11.5g钠和4.2g硅同时投入100g水中。
    （1）钠与水反应的化学方程式为                        ；
    （2）在标况下共收集到H2        升；（提示：与Si反应的NaOH是过量的）
    （3）若所得溶液的体积为100mL，则Na2SiO3溶液的物质的量浓度为     mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有四种不纯的碳酸钠样品，分别含有下列选项中的一种杂质。取等质量的样品，分别向这些样品中加入2mol/L盐酸，均完全反应生成CO2，且所耗盐酸的体积也均相同。这四种样品中Na2CO3的质量百分比最小的是（  ）
    A．KHCO3 B．NH4HCO3C．K2CO3D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，正确的是（   ）
    A．它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸
    B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种弱碱
    C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
    D．在碱金属元素中它的原子半径最小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于Na2CO3的说法，错误的是
    A．它的俗名称作纯碱B．它是一种碱
    C．它的水溶液呈碱性D．它是一种盐

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