Question

11．W是由A、B两种元素组成的AB₂型化合物．
（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．则W为SiO₂（填化学式）．
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象．
往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
①W溶液中所含金属阳离子为Fe²⁺
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+6Cl^-
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1：1．
①阴离子的电子式为．
②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为1mol
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
①B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为：H₂SeO₃+H₂O₂=H₂SeO₄+H₂O
（5）若如图表示0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反应生成CO₂（g）和NO（g）过程中的能量变化．则该反
应的热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=2（E₁-E₂）KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛，则W为SiO₂；
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象，则W不含Fe³⁺，往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈紫红色，说明W含有I^-，往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，则W含有Fe²⁺，故W为FeI₂；
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1：1，则W为CaO₂；
（4）①若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸，为VIA族元素，B为O元素；
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，则A为Se，W为SeO₂，SeO₂的水溶液被双氧水氧化生成H₂SeO₄；
（5）0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反应生成CO₂（g）和NO（g），原子守恒和氧化还原反应电子守恒可知W为NO₂，能量变化可知为放热反应反应焓变△H=E₁-E₂，结合热化学方程式书写方法写出．

解答 解：（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛，则W为SiO₂，该反应方程式为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案为：SiO₂ ；
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象，则W不含Fe³⁺，往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈紫红色，说明W含有I^-，往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，则W含有Fe²⁺，故W为FeI₂．
①W溶液中所含金属阳离子为：Fe²⁺，故答案为：Fe²⁺；
②W（FeI₂）与足量氯水反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+6Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+6Cl^-； 
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1：1，则W为CaO₂．
①CaO₂中阴离子的电子式为：，故答案为：；
②发生反应：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑，反应中CaO₂既是氧化剂又是还原剂，1mol CaO₂与足量水充分反应生成0.5mol氧气，转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故答案为：1；
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸，为VIA族元素，B为O元素；
①氧元素处于周期表中第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，则A为Se，W为SeO₂，SeO₂的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为：H₂SeO₃+H₂O₂=H₂SeO₄+H₂O，
故答案为：H₂SeO₃+H₂O₂=H₂SeO₄+H₂O；
（5）0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反应生成CO₂（g）和NO（g），碳元素化合价+2价升高到+4价，电子转移=0.5mol×2=1mol，则0.5molW （g）中氮元素化合价变化降低，变化过程中的电子转移=1mol=（4-2）×0.5mol=1mol，W为NO₂，能量变化可知为放热反应反应焓变△H=E₁-E₂，1molNO₂和 1molCO反应的热化学方程式为：
NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=$\frac{{E}_{1}-{E}_{2}}{0.5}$KJ/mol/L=2（E₁-E₂）KJ/mol，
故答案为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=2（E₁-E₂）KJ/mol．

点评 本题考查无机物推断、物质性质、电子式和热化学方程式书写，侧重考查特殊组成物质的性质，属于并列型题目，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．