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    7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）
    A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B．改用热的稀硫酸溶液
    C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

    分析 加热、增大浓度、增大接触面积、构成原电池，均可加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故A选；
    B．加热时，反应速率加快，故B不选；
    C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；
    D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项B为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常用于制备食品香料的有机化合物A，其相对分子质量为120，A燃烧只生成二氧化碳和水．A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机产物B的相对分子质量为176．请回答下列问题：
    （1）A的分子式为C3H4O5．
    （2）B的结构简式．
    （3）A与乙酸发生酯化反应的化学方程式．
    （4）由丙烯经过六个步骤可以合成有机化合物A，流程如下：

    若C的分子式为C3H5Cl，D的分子式为C3H5Cl3，则①的反应类型为取代反应．
    D→E反应的化学方程式为．
    请补充完成E→A的反应流程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在CuCl2溶液中存在如下平衡：．下列措施：①加锌粉　②加蒸馏水　③通入HCl气体　④浓缩．能使呈蓝色的CuCl2溶液变为绿色的是（　　）
    A．①②B．①③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断正确的是（　　）
    A．c1：c2的值不能确定
    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1
    C．0.48mol•L-1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L-1
    D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）A物质核磁共振氢谱共有3个峰，B→C的反应类型是取代反应；E中含有的官能团名称是羟基、醚键．
    （2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：．
    （3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是4-氯-1-丁烯．
    （4）下列有关化合物C、D的说法正确的是①③④．
    ①可用氯化铁溶液鉴别C和D       ②C和D含有的官能团完全相同
    ③C和D互为同分异构体           ④C和D均能使溴水褪色
    （5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：、．
    ①环上的一氯代物只有一种      ②含有酯基      ③能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　） 
    A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动B．Cu电极上发生氧化反应
    C．片刻后可观察到滤纸a点变红色D．片刻后甲池中c（SO42-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知七种短周期元素a～g的有关信息如表所示：
    元素编号abcdefg
    原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186
    最高化合价或最低化合价+1-2+3-2
    +6    		+3+1+1
    下列推断不正确的是（　　）
    A．氢化物稳定性的强弱：b＞d
    B．元素e的氧化物只能与酸反应
    C．金属性的强弱：f＜g
    D．元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．写出制取水煤气的主要化学方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）1molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下：
    反应a：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）放热110.5KJ
    反应b：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）放热283KJ
    反应c：C（s）+O2（g）=CO2（g）放热393.5KJ
    相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热多（填“多”或“少”），若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2，则总放热=393.5KJ（填“＞”“＜”或“=”）．若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ，则发生不完全燃烧的碳为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

    （1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸暂时变红，则A为NH3．写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应都显黄色，则A是Na．A跟水发生反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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