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    【题目】由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是

    A. M在体内能缓慢发生水解反应

    B. X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各

    C. 1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH

    D. Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH

    【答案】D

    【解析】

    A. M中含有酯基，在体内能缓慢发生水解反应，故A正确；B. M水解的产物为邻羟基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸，则X为乙二醇，可以由乙烯与溴加成后水解得到，故B正确；C.Y为邻羟基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH，故C正确；D. Z由2-甲基丙烯酸通过加聚反应制得，其单体的结构简式是CH2=C (CH3)COOH，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

    A.pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+

    B.的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－

    C.0.1molL-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－

    D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间

    B. B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH）

    C. 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5

    D. A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸、碱、盐都属于电解质，是工业生产、科研领域的重要原料，请按要求回答下列问题：

    (1)现有四种稀溶液，分别是：A.硫酸溶液 B.甲酸溶液 C. NaOH溶液 D.氨水

    取其中两种溶液发生中和反应，请选择合适的对象完成题目的解答：

    ①A和C的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，请写出此中和反应的热化学方程式______________________________.

    ②酸碱中和滴定时，须选择合适的指示剂，下列酸碱组合进行滴定时，不能选择甲基橙为指示剂是____(选填字母)

    a.A和C b.A和D c. B和 C d. B和D

    ③B中甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”(HCOOH~HCOONa)。请写出甲酸电离方程式___________________________；已知一定温度下，甲酸的电离平衡常数 Ka=1.8×10－4，若用 0.2mol·L－1HCOOH 溶液100mL配制pH为4的缓冲溶液，需加入_______mL(答案保留一位小数) 0.2mol· L－1NaOH溶液。

    (2)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，H3AsO3(亚砷酸)和H3AsO4(亚砷酸)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度总和的比值)与pH关系分别如图所：

    ①以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，此时砷元素的主要存在形式为________________(填微粒的化学式)②已知 pKa1 = —lgKa1

    H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4H2AsO4- + H+ 电离常数为Ka1,则pKa1=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（ ）

    A. 上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 B. 物质A和B都属于电解质

    C. 物质C和油脂类物质互为同系物 D. 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将转变为的方法为（　　）

    A.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

    B.溶液加热，通入足量的HCl

    C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

    D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)（ΔH>0）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是

    A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向， 既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用CO2和H2制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3)：

    如在500℃时，在密闭容器中将炼焦中的CO2转化为二甲醚，其相关反应为：

    主反应I：2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H1

    副反应II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

    (1)已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-24.5kJ/mol

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= -41.0kJ/mol

    则主反应I的△H1=______。

    (2)在一定温度下某密闭容器中按CO2和H2的浓度比为1：3投料进行反应，测得不同时间段部分物质的浓度如下表：

    ①10-20min 内，CH3OCH3的平均反应速率v(CH3OCH3)=_______。

    ②根据以上数据计算主反应I的平衡常数K=______(列式，代入数据，不计算结果)。

    (3)欲提高CH3OCH3产率的关键的因素是选用合适的催化剂，其原因是_______。

    (4)对于反应II，温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示：下列有关说法不正确的是_______。

    A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于Ml

    B.温度低于250°C时，随温度升高甲醇的产率增大

    C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

    D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化

    (5)利用太阳能电池将CO2转化为乙烯、丙烯等有机化工原料，其工作原理如图所示。则a为太阳能电池的_______极，写M极上生成丙烯的电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是

    A. a点所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

    B. a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L

    C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)

    D. b点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)

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