解：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl
3溶液，作为腐蚀液原料循环使用，则废液中加过量①（Fe粉），滤液为FeCl
2，滤渣为Fe和Cu，滤渣中加过量④（盐酸），因Cu与盐酸不反应，则滤液⑤为FeCl
2，将滤液②和⑤中通入⑥（氯气）可反应得到FeCl
3溶液，
（1）FeCl
3溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该反应为2FeCl
3+Cu=2FeCl
2+CuCl
2，
故答案为：2FeCl
3+Cu=2FeCl
2+CuCl
2；
（2）一般离子KSCN溶液来检验铁离子，实验操作为取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe
3+，
故答案为：取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe
3+；
（3）过滤操作使用到烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：玻璃棒、烧杯；
（4）废液中加入过量①后，发生的离子反应为2Fe
3++Fe=3Fe
2+、Cu
2++Fe=Fe
2++Cu，
故答案为：2Fe
3++Fe=3Fe
2+、Cu
2++Fe=Fe
2++Cu；
（5）由2Fe
3++Fe=3Fe
2+、
0.2mol 0.1mol
Cu
2++Fe=Fe
2++Cu
0.3mol 0.3mol
则要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于0.4mol×56g/mol=22.4g；
反应后n（FeCl
2）=0.3mol+0.3mol+0.6mol=1.2mol，
由2FeCl
2+Cl
2=2FeCl
3可知，铁的化合物全部转化为FeCl
3溶液需通入Cl
2的物质的量不少于
=0.6mol，
故答案为：22.4；0.6．
分析：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl
3溶液，作为腐蚀液原料循环使用，则废液中加过量①（Fe粉），滤液为FeCl
2，滤渣为Fe和Cu，滤渣中加过量④（盐酸），因Cu与盐酸不反应，则滤液⑤为FeCl
2，将滤液②和⑤中通入⑥（氯气）可反应得到FeCl
3溶液，然后结合实验过程及化学用语来解答．
点评：本题以实验的形式考查混合物的分离、提纯，注意发生的化学反应及元素守恒的角度来分析是解答本题的关键，（5）为学生解答的易错点和难点，题目难度中等．
