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    1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.2NA
    B．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
    C．标准状况下，22.4 L汽油所含的分子数为NA
    D．在0℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

    分析 A、求出铝的物质的量，然后根据反应后铝变为+3价来分析；
    B、求出两者的物质的量，然后根据铵根离子中含11个质子来分析；
    C、标况下汽油为液体；
    D、求出氮气的物质的量，然后根据氮气为双原子分子来分析．

    解答 解：A、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而反应后铝变为+3价，故0.1mol铝失去0.3mol电子即0.3NA个，故A错误；
    B、16g甲烷的物质的量为1mol，18g铵根离子的物质的量也为1mol，甲烷中含10个质子，但铵根离子中含11个质子，故1mol甲烷中含10mol质子而铵根离子中含11mol质子，故B错误；
    C、标况下汽油为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、标况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，而氮气为双原子分子，故0.5mol氮气中含1mol原子即NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    下列有关说法中错误的是（　　）
    A．高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应
    B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
    C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子
    D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

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    9．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（CB2760-2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g•L-1．为测定某葡萄酒中SO2含量设定方案如下：

    用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．

    （1）若C中盛装H2O2溶液，SO2与其完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的c．
    滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为0.32g•L-1．
    （2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
    Ⅰ．在之前实验基础上，通过测定C中Cl-含量进而计算SO2实际含量：除去C中的SO42-，然后用AgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂．
    已知：常温下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色．滴定过程中，当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，则此时溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
    Ⅱ．将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol•L-1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可选择淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是最后一滴标准溶液滴入溶液变蓝色且半分钟不变化．

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    A．该装置将化学能转化为光能和电能
    B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
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    6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，14.2克 Na2SO4含有的Na+离子数为0.2NA
    B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
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