Question

生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的主要反应为（　　）
（1）4（FeO?Cr₂O₃）+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂

高温  .

CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O，下列说法正确的是．

• A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应
• B、（1）中被还原的元素为O，被氧化的元素只有Fe
• C、反应（2）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
• D、反应（1）中每生成1molNa₂CrO₄时电子转移3.5mol

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A、化学反应中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
B、得电子化合价降低的物质被还原，失电子化合价升高的物质被氧化；
C、反应（2）不是氧化还原反应；
D、反应只有O元素的化合价降低，由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知计算Na₂CrO₄与转移电子数．

解答： 解：A、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na₂CrO₄+H₂SO₄

△   .

Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中，氧气中氧元素得电子化合价降低被还原，铁元素和铬元素失电子化合价升高，被氧化，故B错误；
C、2Na₂CrO₄+H₂SO₄

△   .

Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，不存氧化产物与还原产物，故C错误；
D、由方程式4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂转移电子可知，生成1molNa₂CrO₄时，参加反应的O₂的物质的量为

7

8

mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为

7

8

mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa₂CrO₄时电子转移3.5mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断、氧化还原反应的判断等知识点，根据元素化合价的变化判断氧化还原反应、氧化剂和还原剂即可分析解答本题，题目难度中等．