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    绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是                             

    ________________________________________________________。

    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                     ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                            。

    （3）操作IV的顺序依次为：                  、冷却结晶、                   。

    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                                         。

    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4??＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

    ①判断此滴定实验达到终点的方法是                                         。

    ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为          （用小数表示，保留三位小数）。

    ③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有                             ；                         。

    （1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色，表明溶液不含Fe3＋

    （2分）

    （2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化（1分）

    防止Fe2＋离子生成沉淀（1分）

    （3）蒸发浓缩（1分）      过滤洗涤（1分）

    （4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（1分）

    （5）①滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（1分）

    ②0.975（2分）

    ③样品中存在少量的杂质（1分）；样品部分被氧化（1分）


    解析:
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南通模拟）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 9.2
    回答下列问题：
    （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为
    漏斗、蒸发皿
    漏斗、蒸发皿
    ．
    （2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
    ．
    （3）“酸浸”时所加入的酸是
    H2SO4
    H2SO4
    （填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是
    Ni2+、Fe2+
    Ni2+、Fe2+
    ．
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是
    3.2-9.2
    3.2-9.2
    ．
    （5）“调pH为2～3”的目的是
    防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
    防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
    ．
    （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），其原因可能是
    H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的
    H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：

    某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 9.2
    回答下列问题：
    （1）“碱浸”的目的是除去
    Al、Al2O3、油脂
    Al、Al2O3、油脂
    ．
    （2）“酸浸”时所加入的酸是
    H2SO4
    H2SO4
    （填化学式）．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是
    Ni2+、Fe2+
    Ni2+、Fe2+
    ．
    （3）“调pH为2～3”的目的是
    防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
    防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解
    ．
    （4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），可能是由于生产过程中
    H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的
    H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的
    ．
    （5）NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是
    2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
    2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

    （1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4?7H2O）过程中，其中
    铁
    铁
    （填物质名称）往往要过量，理由是
    防止Fe2+被氧化
    防止Fe2+被氧化
    ．
    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是
    bcae
    bcae
    ．（按前后顺序填）
    a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
    某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
    步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
    （3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、
    洗涤
    洗涤
    、定容、摇匀．
    （4）步骤2中，加入锌粉的目的是
    还原Fe3+为Fe2+
    还原Fe3+为Fe2+
    ．
    （5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    ．
    （6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
    偏高
    偏高
    ．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
    （7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式
    2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
    2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：

    （1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是
    ACD
    ACD
    ；
    A．品红溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
    （2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：
    4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
    4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
    ；
    （3）过程③中，需加入的物质是
    Fe
    Fe
    ；
    （4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有
    蒸发皿、玻璃棒
    蒸发皿、玻璃棒
    ；
    （5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的
    C
    C
    （填选项序号）；
    A．稀硫酸         B．CaCO3       C．NaOH溶液
    （6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是
    促进Fe3+的水解
    促进Fe3+的水解
    ；
    （7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．
    ①用分析天平称取2.700g样品；
    ②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
    ③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n；
    则该聚铁样品中铁元素的质量分数为
    31.1%
    31.1%
    ．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸盐是电镀工业的重要原料．工业制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的第一步是将不溶于水的Cr2O3在强碱性（如KOH）条件下，用KClO3氧化，得到易溶于水的铬酸钾（K2CrO4）和KCl，过滤后，将含有铬酸钾的滤液酸化，使其转变为重铬酸钾，反应的离子方程式为2Cr
    O
    2-
    4
    +2H+═Cr2
    O
    2-
    7
    +H2O．
    回答下列问题：（本题注意有效数字位数保留）
    （1）写出由Cr2O3制备铬酸钾的化学方程式：
     
    ．
    （2）工业上制备100kg重铬酸钾需要KClO3
     
    kg．
    （3）电镀后的废水中含六价铬对人体有毒，要经化学处理后才能排入，方法是用绿矾（FeSO4?7H2O）在酸性条件下把废水中有害离子还原，其化学方程式为：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O．然后再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬沉淀．
    某化学小组取某地区含铬废水样品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4标准溶液滴定，四次滴定分别用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4标准溶液．
    ①取用废水使用的滴定管是
     
    ．
    ②求该地含铬废水中Ce2
    O
    2-
    7
    的物质的量浓度．

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