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    【题目】氧化锂（Li2O）是离子晶体，其晶格能可以通过图所示循环进行计算。下列说法错误的是

    A.O＝O键键能为ΔH3

    B.Li原子的第一电离能为0.5ΔH2

    C.Li2O的晶格能为ΔH6取正值

    D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6＝ΔH5

    【答案】A

    【解析】

    A. 由转化图示可知，O＝O键键能为2ΔH3，故A错误；

    B. 第一电离能是气体基态原子失去1个电子变为气体+1价阳离子所吸收的能量，因此Li原子的第一电离能为0.5ΔH2，故B正确；

    C. 晶格能是指处于气态的离子结合生成1mol固态离子晶体时释放的能量，通常用正值来表示，因此Li2O的晶格能为ΔH6取正值，故C正确；

    D. 根据盖斯定律得到ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6＝ΔH5，故D正确。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2-(O2＋4e-=2O2-)。

    （1）c电极的名称为___，d电极上的电极反应式为___。

    （2）如图2所示用石墨电极电解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___。

    （3）若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液中的c(H＋)=___(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___(填字母)。

    a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

    （1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了______（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是______。

    （3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是______。

    （4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是______（结合化学方程式说明）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关苯酚的叙述正确的是（ ）

    ①是有机化工原料；②易溶于水也易溶于乙醇；③可以使紫色石蕊溶液变红；④酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱；⑤不能和硝酸发生反应；⑥常温下易被空气氧化；⑦既可以和H2发生加成反应，又可以和溴水发生取代反应；⑧纯净的苯酚是粉红色的晶体；⑨苯酚有毒，沾到皮肤上可用氢氧化钠溶液洗涤；⑩苯酚能与溶液反应生成紫色沉淀（ ）

    A.①③⑥⑦⑧B.①②③④⑦C.①④⑥⑦D.①④⑥⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A.含28g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA

    B.标准状况下，2.24L乙烯中含有的π键数目为0.1NA

    C.室温时，pH＝2的盐酸中H+数目为1.0×10-2NA

    D.124gP4（正四面体）中P－P键数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风-41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。回答下列问题：

    （1）早期战斗机主要采用铝合金，其中超硬铝属Al-Cu-Mg-Zn系。Cu在元素周期表中的位置是_____________，比较第一电离能Al______Mg（填“＞”“＜”“＝”）。

    （2）查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn，理由是_______________。

    （3）中期战斗机主要采用钛合金，Ti的价电子排布图为___________________。钛晶体在882℃以上为体心立方的β钛，其中钛原子的配位数为_______。

    （4）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为___________，S的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

    （5）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为apm，则晶胞的密度为________g/cm3（用含a、NA的计算式表示）。

    （6）隐形战机采用Fe(CO)5（羰基铁）作为吸波材料，羰基铁在常温下为红棕色液体，固体羰基铁属于_________晶体，CO与Fe之间的化学键称为________。与CO互为等电子体的分子或离子是______（只写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组用酸性KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：

    编号

    实验操作

    实验现象

    I

    向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

    前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色

    II

    向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

    80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色

    （1）写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______________________________。

    （2）由实验I、II可得出的结论是_______________________________。

    （3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：反应中生成的Mn2+对该反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，_______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

    （4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究KMnO4溶液浓度对反应速率的影响。你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

    （1）物质D有特殊香味，生活中常用于饮料、燃料、消毒，D含有的官能团名称为_____。

    （2）写出⑥步反应的化学方程式，并注明反应类型：_____，反应类型_____。

    （3）烃A也可以由乙炔和氢气加成得到，写出实验室制乙炔的化学方程式_____。

    （4）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为_____。

    （5）图中由A制备C的最好途径是通过反应_____(填写“②”或“①⑤”)，理由是：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作和现象

    预期实验目的或结论

    A

    用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色

    说明该食盐试样不含KIO3

    B

    SiO2能与氢氟酸及碱反应

    SiO2是两性氧化物

    C

    向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡：I2＋I－

    D

    室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液

    除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液

    A.AB.BC.CD.D

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