Question

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（　　）

• A、活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞
• B、升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
• C、催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
• D、对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

Answer 1

考点：活化能及其对化学反应速率的影响

专题：化学反应速率专题

分析：增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，分子间的有效碰撞几率增大，反应速率增大，据此分析．

解答： 解：A．能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞．只有具有一定能量的分子才有可能发生有效碰撞．因为分子发生碰撞时只有沿着一定的取向才能发生化学反应，所以，即便分子具有了发生有效碰撞的能量（即活化分子），发生的碰撞也不一定是有效碰撞，故A正确；
B．升高温度，使单位体积内活化分子数增多，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故B正确；
C．催化剂能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，故C正确；
D．对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子的浓度增大，活化分子数目不变，反应速率加快，故D错误；
故选D．

点评：本题考查有效碰撞与活化分子的关系，温度、压强、催化剂对活化分子和反应速率的影响，题目难度不大．