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    19．下列关于化学反应中的能量变化的表述正确的是（　　）
    A．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．断开化学键的过程会吸收能量
    C．化学能不仅可以与热能相互转化，还可以与电能相互转化
    D．燃烧可能为吸热反应

    分析 A、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；
    B、旧化学键的断裂需要吸收能量；
    C、形成原电池时即将化学能转化成电能，形成电解池时将电能转化成化学能；
    D、燃烧反应都是放热反应．

    解答 解：A、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故A错误；
    B、断开化学键的过程会吸收能量，故B正确；
    C、发生化学反应即可实现化学能不仅可以与热能相互转化，形成原电池时即将化学能转化成电能，形成电解池时将电能转化成化学能，所以化学能不仅可以与热能相互转化，还可以与电能相互转化，故C正确；
    D、燃烧反应都是放热反应，不可能是吸热反应，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题主要考查了化学反应中能量变化的原因以及能量转化形式，难度不大，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．元素周期表可以划分为5个区，下列有关说法正确的是（　　）
    A．s区全部是金属元素
    B．p区全部是非金属元素
    C．d区内元素原子的价电子排布必为（n-1）d1～10ns2
    D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的符号

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（　　）
    ①CO2与NaOH溶液   
    ②NaHCO3溶液与盐酸   
    ③Na与氧气
    ④C与O2   
    ⑤AlCl3溶液与氨水 
    ⑥Na2S与FeCl3溶液．
    A．除③外B．除①④⑥外C．除②③⑤外D．除②⑤外

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某实验过程如图所示：下列有关图③中出现的现象及解释合理的是（　　）
    A．铜片溶解，因铜与稀H2SO4反应生成SO2
    B．铜片溶解，产生无色气体，该气体为H2
    C．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
    D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    B．氨水跟盐酸反应：OH-+H+→H2O
    C．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
    D．碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+→CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图

    （1）B的分子式为C6H12O； C中官能团名称羰基．
    （2）C→D的反应类型为加成反应．
    （3）B→C的化学方程式为．
    （4）化合物D可能具有的性质有acd（选填序号）．
    a．加成反应   b．与FeCl3溶液发生显色反应c．消去反应  d．酯化反应
    （5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是c（选填序号）．
    a．加成、取代、消去  b．取代、消去、加成  c．消去、加成、取代．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（S），可以判断达到化学平衡状态的是（　　）
    A．体系压强不变
    B．单位时间消耗n molA，同时生成2nmolC
    C．容器内气体密度不变
    D．A、B、C、D的反应速率之比为1：1：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50mL，其中出现浑浊最快的是（　　）
    A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
    C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃时升华）

    （1）精炼前，需消除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质．相关的化学方程式为①Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe和②3SiO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Si；
    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl、AlCl3；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl；
    （3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；H++OH-═H2O；
    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极．熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，铝电极的主要电极反应式为Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-．

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