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    某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液 4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是( )

    A.氧氧化钠的量不够 B．硫酸铜不够量

    C.乙醛溶液太少 D．加热时间不够

     

    A

    【解析】

    试题分析：l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液4 mL，氢氧化钠的物质的量小于硫酸铜的物质的量，导致制得的氢氧化铜浊液不呈碱性，而乙醛与新制氢氧化铜浊液的反应是在碱性环境下进行的，所以实验失败，答案选A。

    考点：考查乙醛与新制氢氧化铜浊液反应的试剂的制取的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市3月质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是 (　 　)

    A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3 B．分子中C、H个数之比为1∶4

    C．分子中一定含有氧原子 D．此有机物的最简式为CH4

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二年级第二学期阶段考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将过滤液按下图所示步骤进行操作。

    回答下列问题：

    (1)起始时滤液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用离子方程式表示）。

    (2)试剂I的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_____________________。

    (3)试剂II的化学式为_____，②中加入试剂II的目的是_________________________。

    (4)试剂III的名称是_____，③中发生反应的离子方程式为________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二年级第二学期阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )

    A．氨水应密闭保存，放置低温处

    B．在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质

    C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

    D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。据此填写下列空白：

    (1)反应④的现象是 。

    (2)写出反应②的离子方程式 。

    (3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写出化学方程式回答)：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2O

    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋OH－ → CH3COO－＋H2O

    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋CO32—

    D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是 (　　)

    ①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同

    ③、丁二烯和丁烯不为同系物 ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

    ⑤、标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0. 5 NA （NA为阿伏加德罗常数）

    ⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

    A．①和⑤ B．②和③ C．⑤和⑥ D．④和⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省泰安市高三第二轮复习质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)【化学——物质结构与性质】

    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。

    ①基态Fe3+的M层电子排布式为 ；

    ②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的杂化方式是 ；

    ③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。

    Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。

    （2）下列说法正确的是 (填字母序号)。

    A．第一电离能大小：S>P>Si

    B．电负性顺序：C<N<O<F

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低

    D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    （3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。(用含、NA的计算式表示)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省6月月考高一化学必修2试卷（解析版） 题型：选择题

    进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是（ ）

    A．(CH3)2CHCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3

    C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3

     

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