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      物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如下图所示的反应：

    （1）写出相应物质的名称和类别：

    （2）在以上反应中（用序号填空）：
    属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________，属于分解反应的是______，属于化合反应的是_________，属于复分解反应的是_______，属于离子反应的是_______。
    （3）写出反应③的离子方程式：______________。

    （1）


    （2）①②⑦；①⑦；⑥；②；③④⑤；③④⑤⑦
    （3）CuO+2H+＝Cu2++H2O


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
    （1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
    ①B属于分子
    非极性
    非极性
    （填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层
    是
    是
    （填“是”或“否”）都满足8电子结构；
    ②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为
    n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
    n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
    （填化学式和物质的量之比）；
    ③4g A单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
    ．
    （2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．
    ①写出A溶液→B的离子方程式
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    ②写出A和B的溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象．已知：X为含有非极键的离子化合物，且1mol X含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式
    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素．
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    请回答以下问题：
    （1）请画出F的离子结构示意图：
     
    ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为
     
    ；
    （2）工业上制取E单质的化学方程式为：
     
    ；
    （3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有
     
    和
     
    （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式
     
    ；
    （4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：
     
    ；
    （5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是
     
    （填选项）．
    A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
    B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
    C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
    D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物。它们之间的关系如下图所示(部分产物略去)。

    (1)若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

    ①B属于_________分子(填“极性”或“非极性”)，B分子中各原子最外层_________(填“是”或“否”)都满足8电子结构；

    ②向50 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为_________(填化学式或物质的量之比)；

    ③4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧的热化学方程式__________。

    (2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

    ①写出A溶液B的离子方程式_________________________；

    ②写出A和B的溶液反应的离子方程式________________________。

    (3)若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟（5月）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。常温常压下，只有W的单质为气体。它们的最高氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中学化学中的常见物质，其中只有乙难溶于水，且能和甲、丙反应得到澄清溶液。根据以上信息填写下列空白：

    ⑴画出W的原子结构示意图_________________________________________；

    ⑵将乙和甲、丙分别反应后得到的溶液混合，观察到的现象是___________________    

    ___________________     ，两溶液混合时所发生反应的离子方程式为____________________________________________________；

    ⑶下列事实能证明Z和W非金属性强弱的是（选填序号）__________________________；

    A.单质的熔点：Z＞W2                   B.酸性：丁＞丙        

    C.在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z

    D.稳定性：HW＞H2Z                     E.氢化物水溶液的酸性：HW＞H2Z     

    F.溶解性：丁＞丙

    ⑷用Y单质和生活中最常用的金属作电极，用导线连接插入甲的溶液中构成原电池，该原电池负极的电极反应式为_______________________________________________       ；

    ⑸工业上以XW为原料可以进行许多化生产，甲和W2都是其主要产品。写出工业上以XW为原料生产甲和W2的化学方程式_______________________________________________

    _______________________________________________；若要生产80.0 kg甲物质，至少需要XW______________kg，同时可得W2_____________m3（标况）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江省高三上学期10月月考化学试题 题型：综合题

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。

     

    （1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

    ①B属于       分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构，          (填“是”或“否”)。

    ②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_______（填化学式），物质的量分别为_____________。

    （2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

    ①写出A溶液→B的离子方程式                                  。

    ②写出A和B在溶液中反应的离子方程式                                      。

    （3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为                                            。

     

     

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