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11.常温下在下列给定条件的溶液中,能大量共存的粒子组是(  )
A.能使pH试纸呈红色的溶液:CH3COOH、NH4+、I-、NO3-
B.pH=14的溶液:Ba2+、Mg2+、HCO3-
C.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN-
D.kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、NH3•H2O、SiO32-、NO3-

分析 A.能使pH试纸呈红色的溶液,显酸性,离子之间发生氧化还原反应;
B.pH=14的溶液,显碱性;
C.离子之间结合生成络离子;
D.kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液,显碱性.

解答 解:A.能使pH试纸呈红色的溶液,显酸性,H+、I-、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;
B.pH=14的溶液,显碱性,不能大量存在Mg2+、HCO3-,且Ba2+、OH-、HCO3-反应生成碳酸钡沉淀和水,不能大量共存,故B错误;
C.Fe3+、SCN-结合生成络离子,不能大量共存,故C错误;
D.kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应、复分解反应、络合反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某温度下,在0.1mol•L-1的NaHB强电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列关系式一定正确的是(  )
A..c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-B..c(Na+)=0.1mol•L-1≥c(B2-
C..c(H+)•c(OH-)=10-14D.此溶液的pH=1

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2.下列根据实验现象所得出的结论中,正确的是(  )
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C.无色溶液中加入NaOH溶液,加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定含有NH4+
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19.石灰氰,是由氰氨化钙(CaCN2)、氧化钙和其他不溶性杂质构成的混合物.呈灰黑色,有特殊臭味.是一种碱性肥料,也是高效低毒多菌灵农药的主要原料之一,可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等,可用于生产双氰胺、三聚氰胺和氰熔体等.
①写出与Ca在同一周期,且最外层电子数与K的相同,内层排满电子的基态原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;CaCN2中CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有CO2和N2O(填化学式,答一个即可),由此可以推知CN22-的空间构型为直线形.
②氰氨化钙(CaCN2)的重要性质之一就是与水反应,CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH22].尿素分子中所含元素电负性由大到小为O>N>C>H(用元素符号表示).
③三聚氰胺()俗称“蛋白精”,也可由氰氨化钙制得.在三聚氰胺分子中含有的σ键和π键数目之比为5:1.
④生石灰晶体晶胞如图所示,其晶体中Ca2+的配位数为6,CaO晶胞和NaCl晶胞形状完全相同,但二者的晶格能却分别为:CaO3401kJ•mol-1、NaCl786kJ•mol-1.导致两者晶格能差异很大的主要原因是CaO晶体中Ca2+、O2-所带电荷电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量;CaO晶胞边长为apm,则其的密度为$\frac{224×10{\;}^{30}}{{N}_{A}a{\;}^{3}}$gcm-3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸.请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是A(填序号).
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B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
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(3)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO42溶液至Ba2+恰好完全反应.则反应的离子方程式是2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

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16.按要求写方程式.
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(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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(4)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子.
A组:Cu2+ 和H+Cl-NO3-
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3.下列各组物质与其用途的关系不正确的是(  )
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20.下列实验中,所选试剂与装置均合理的是(  )
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1.已知:C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g),△H=-45.5kJ•mol-1,乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产.如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中${n}_{{H}_{2}O}$:${n}_{{C}_{2}{H}_{4}}$=1:1).
(1)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=0.07(MPa)-1;(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数);
(2)图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为p1<p2<p3<p4,理由是反应分子数减少,相同温度下,压强升高乙烯转化率提高.

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