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    下列化学用语表述正确的是（　　）
    A、“84消毒液”中有效成分NaCIO的电子式：Na+[
     
    ?
    ?
    ??
    O
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    CI
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    ?
    ]
    B、食盐中阴离子的核外电子排布式：
    C、聚丙烯的结构简式：
    D、乙烯的结构简式：CH2CH2
    考点：结构简式,电子式,原子结构示意图
    专题：
    分析：A．NaClO是离子化合物；
    B．Cl-最外层是8个电子；
    C．聚丙烯中有支链；
    D．乙烯中有双键．
    解答： 解：A．NaClO是离子化合物，其电子式为Na+[
     
    ?
    ?
    ??
    O
    ??
     
    ?
    ?
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    CI
    ??
     
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    ?
    ]，故A正确；
    B．Cl-最外层是8个电子，核外电子排布式：，故B错误；
    C．聚丙烯的结构简式中甲基应该在支链上，，故C错误；
    D．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学用语，注意电子式与核外电子排布的区别，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是
     
    ，还原产物是
     
    ，还原剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌粒与50mL稀硫酸反应，10分钟末时反应物均有剩余，收集到标准状况下224mLH2，反应前后溶液体积不变，此时间段内，反应的平均反应速率为（　　）
    A、v（Zn）=6.5g?min-1
    B、v（H2SO4）=0.05mol?L-1?min-1
    C、v（SO42-）=0.02mol?L-1?min-1
    D、v（H2）=22.4mL?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、需要加热的化学反应都是吸热反应
    B、中和反应都是放热反应
    C、原电池是将电能转化为化学能的一种装置
    D、只要有能量变化的都是化学变化、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列结论错误的是（　　）
    ①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
    ②氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ③氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ④非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑤离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    ⑥酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO．
    A、①③④B、①⑤
    C、②④⑤D、①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得的C12的量（　　）
    A、①比②多B、①比②少
    C、一样多D、无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    ①106gNaCO3晶体中的离子总数大于3NA
    ②标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为为NA
    ③将0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
    ④1molCl2与足量水反应后生成的HClO分子数小于1NA．
    A、①②B、②④C、①③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤是一种重要的能源，一般含有硫元素，下列说法正确的是（　　）
    A、煤是含碳化合物
    B、煤是一种可再生能源
    C、在水吸收SO2的过程中只发生物理变化
    D、SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    Ⅰ．甲研究性学习小组请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

    （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    （填各接口的编号）．
    （2）实验时甲仪器的作用与原理是
     
    ．
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是
     
    ．
    （4）Ⅳ处观察到的现象是
     
    ．
    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）．
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为
     
    ．
    Ⅱ．乙研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：
    ①溴水 ②浓H2SO4③品红试液  ④紫色石蕊试液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液
    回答下列问题：
    （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入
     
    中（填物质编号），观察到的现象是
     
    ；
    （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入
     
    中（填物质编号），观察到的现象是
     
    ；
    （3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是
     
    ；
    （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入
     
    中（填物质编号），反应离子方程式为
     
    ．

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