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    现有①铁片 ②NaCl溶液 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦H2SO4
    ⑧KOH固体 ⑨蔗糖 ⑩KAl(SO4)2·12H2O，其中能导电的是        ，属于电解质的是____    ___，属于非电解质的是       ，属于酸的是      ，属于碱的是      。（填序号）

    ①②③⑥  ，④⑦⑧⑩，⑤⑨， ④⑦，⑧（每空2分）

    解析试题分析：金属及电解质溶液可以导电，所以能导电的是①②③⑥；属于电解质的是④⑦⑧⑩；酒精和蔗糖属于非电解质，为⑤⑨；醋酸和H2SO4属于酸，为④⑦；KOH属于碱，为⑧。
    考点：本题考查物质的分类及导电性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

    阳离子
    		K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
    阴离子
    		Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　SiO32—　I－
     
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    请推断：
    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。
    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
    ___________________________________________________________。
    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。
    (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。
    充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据要求回答下列各题
    （Ⅰ）现有 ①铝 ②NH3③氢氧化钠溶液 ④液态氯化氢 ⑤AgCl固体⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序号）：
    以上物质中（1）属于电解质的是      ；（2）属于非电解质的是     ；
    （3）属于强电解质的是    ；（4）能导电的是         。
    （Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
    ①有NaHCO3生成的化合反应                      
    ② 有MgCl2参加的分解反应                     
    ③ 有Fe2O3参加的置换反应                      
    ④ 有HNO3生成的复分解反应                   
    (Ⅲ).同温同压条件下，同体积的CH4和SO2的质量之比是     ；同质量的CH4和SO2的体积之比是     ；若两者所含原子个数总数相等，则CH4和SO2的质量之比是    。
    （Ⅳ）把铁片和石墨棒用下列a、b两种方式放在盛有稀硫酸钠溶液和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是   （填序号）。

    A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。
    （1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
    该溶液中一定含有的离子是               ；
    写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式                                          。
    （2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：
    H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+
    ①该反应中，被氧化的元素为       ，每生成lmol CO2转移的电子数为        NA；
    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+       SCN-（填＜、=或＞）；
    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确                                                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
    （1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有              （写两种）；
    （2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式                                         ；
    （3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是               （填化学式）；
    （4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2(g)和H2O(g)，放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是                                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
    实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；
    实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
    实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。
    （1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。
    实验①：含有                ；不含                                 ；
    实验②：含有                    ；不含                                 ；
    实验③：含有                    ；不含                                 ；
    （2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次的检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

     
    		溶液中检测出的溶质
    第一次
    		KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第二次
    		KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl
    第三次
    		KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl
     
    （1）三次检测结果中，第       次的结果肯定不正确。
    （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组的学生进行了如下表所示的实验，请仔细分析实验，将表格补充完整：
    实验步骤
    		实验操作
    		实验目的
    		反应的离子方程式
    第一步
    		向溶液中滴加过量的硝酸
    		检验 ①   的存在
    		        ②     
    第二步
    		继续滴加过量的 ③   溶液
    		检验SO42-的存在
    		        ④      
    第三步
    		过滤，再向滤液中滴加 ⑤    溶液
    		检验 ⑥  的存在
    		Ag++Cl- =  AgCl↓
     
    （3）在上述实验的第一步中，能否将硝酸改为稀盐酸？             （填“能”或“不能”，如果填“能”，则不用说理由；如果填“不能”，则说明理由）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    .现有失去标签的四瓶无色溶液A．B．C．D，只知道它们是K2CO3．K2SO4．H2SO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验：
    ①A＋D―→溶液＋气体           ②B＋C―→溶液＋沉淀
    ③B＋D―→溶液＋沉淀           ④A＋B―→溶液＋沉淀
    将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。
    （1）根据以上实验事实，A．C．D三种无色溶液分别为________、________、________(用化学式表示)。
    （2）写出①②中发生反应的离子方程式：
    ①                                                          ；
    ②                                                          。
    （3）离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有       
    ①单质   ②氧化物   ③电解质   ④盐    ⑤化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。
    回答以下问题：
    （1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
    ①方程式中e : f的值为         （填选项标号）。

    A．1B．1/2 C．2 D．不能确定
    ②若d=e=1，则b=         。
    ③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是                  。
    （2）步骤③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为                                                        。
    （3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少． 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。
    ①产生蓝色沉淀的离子方程式为                            ，②后又变黑色沉淀的离子方程式为                                  。
    （4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+=" Cu+" Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
    ①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                                。
    ②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:

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