Question

 (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)________ mol·L^－1，K_W(25℃)________K_W(100 ℃)(填“＞”、“＜”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10－10 mol·L－1
CH3COOH	K＝1.8×10－5 mol·L－1
H2CO3	K1＝4.3×10－7 mol·L－1、
K2＝5.6×10－11 mol·L－1

①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________________________________________________________。

②25 ℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则

c(Na^＋)________________________________________________________________________

c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

Answer 1

解析　(1)100 ℃时，K_W＝10^－12 mol²·L^－2，1 mol·L^－1的NaOH溶液中，c(H^＋)＝1×10^－12 mol·L^－1。25 ℃时，K_W＝10^－14 mol²·L^－2，K_W(25 ℃)＜K_W(100 ℃)。NH₄Cl溶液中，NH水解可促进水的电离。

(2)①从电离平衡常数大小可知酸性：CH₃COOH＞HCN＞HCO，根据越弱越水解原理，可确定溶液的碱性：Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa。②混合后的溶液中，电荷守恒式为c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，因为溶液显碱性，即c(H^＋)＜c(OH^－)，所以c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)。③根据酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO，则反应的化学方程式为NaCN＋H₂O＋CO₂===HCN＋NaHCO₃。

答案　(1)1×10^－12　＜　促进　(2)①Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa　②＞　

③NaCN＋H₂O＋CO₂===HCN＋NaHCO₃