用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液.下列情况会使测定结果偏高的是．①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定②碱式滴定管用水洗后.就用来量取待测液③锥形瓶用蒸馏水洗涤后.又用待测液润洗④盐酸在滴定时溅出锥形瓶外⑤滴定前.酸式滴定管有气泡.滴定后消失⑥滴定过快成细流.将碱液贱到锥形瓶壁而又未摇匀洗下⑦滴加盐酸.颜色不足半分钟题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂），下列情况会使测定结果偏高的是

．
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定
②碱式滴定管用水洗后，就用来量取待测液
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗
④盐酸在滴定时溅出锥形瓶外
⑤滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
⑥滴定过快成细流，将碱液贱到锥形瓶壁而又未摇匀洗下
⑦滴加盐酸，颜色不足半分钟即褪色
⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视．

考点：中和滴定

专题：实验评价题

分析：根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；

解答： 解：①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定，溶液被稀释，所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液浓度偏大，故①正确；
②碱式滴定管用水洗后，就用来量取待测液，待测液的物质的量偏小，所用盐酸体积偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，故②错误；
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液浓度偏大，故③正确；
④盐酸在滴定时溅出锥形瓶外，所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液浓度偏大，故④正确；
⑤滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失，所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液浓度偏大，故⑤正确；
⑥滴定过快成细流，将碱液贱到锥形瓶壁而又未摇匀洗下，所用盐酸体积偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，故⑥错误；
⑦滴加盐酸，颜色不足半分钟即褪色，未完全反应，所用盐酸体积偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，故⑦错误；
⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视，所用盐酸体积偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，故⑧错误；
故答案为：①③④⑤；

点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如图所示）．
在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃．试填写下列空格：
（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器

；（填“短”、“长”或“相等”）平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器

；（填“大”、“小”或“相等”）
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡

移动，B容器中化学平衡

；（填“逆向”、“正向”或“不移动”）
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分数

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）； B容器的混合气体中SO₃的体积分数

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式表达正确的是（　　）

A、铁粉加入到FeCl₃溶液中：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

B、过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

C、氯气与水反应：Cl₂+H₂O═Cl^-+2H⁺+ClO^-

D、硅酸钠溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成一种有机化合物的途径往往有多种，如图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径．

回答下列问题：
（1）甲分子中含氧官能团的名称是

，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有

和

（写结构简式）生成．
（2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式

．
（3）由丁→丙的反应类型为

，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是

（填下列各项中序号）．
a．Na b．NaHCO₃溶液 c．银氨溶液 d．浓硫酸
（4）物质乙还可由C₁₀H₁₉Cl与NaOH水溶液共热生成．写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件：

．（有机化合物均用结构简式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，
滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为

；
（2）下列哪些操作会使测定结果偏高

（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管下端尖嘴中气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol?L^-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	25.02
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	25.20

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为

（小数点后保留四位）；
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列2个热化学反应方程式：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是高中化学教科书中元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）

A、①的气态氢化物比②的稳定

B、②的最高价含氧酸的酸性比③强

C、③的非金属性比④强

D、④的原子半径比③小

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科目：高中化学 来源： 题型：

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品ω g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol?L^-1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）

→

→D→

．
（2）滴定管读数应注意

．
（3）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为

；终点时的颜色变化是

．
（4）若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
（5）该烧碱样品的纯度计算式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系：
①G→Q+NaCl ②Q+H₂O→X+H₂③Y+NaOH→G+Q+H₂O ④Z+NaOH→Q+X+H₂O
（1）这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为

．
（2）由反应②可看出Q、X中氯元素的高低顺序，其理由是

．
（3）臭氧（O₃）与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯．六氧化二氯遇有机物会爆炸，它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是（填①～④编号）

．
（4）亚氯酸盐（如NaClO₂）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年．但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O，分解反应在刚加入H₂SO₄时反应缓慢，随后反应突然加快，迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为

．
A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H⁺起催化作用 C．溶液中的Cl^-起催化作用，D．逸出ClO₂使反应的生成物浓度降低．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为（　　）

A、14.3%	B、12.5%
C、87.5%	D、无法计算

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