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    【题目】下列实验操作中正确的是（　　）
    A.用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
    B.做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出
    C.用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物
    D.用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO45H2O）得到CuSO4

    【答案】B
    【解析】A．量筒精确到0.1mL，不能用量筒量取5.62mL，A不符合题意；

    B．蒸馏时，为使水充满冷凝管，应使冷凝水从下端进入，B符合题意；

    C．氯化钠与硝酸钾都溶于水，不能用过滤的方法分离二者，C不符合题意；

    D．加热固体，应用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，D不符合题意；

    所以答案是：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    A.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
    B.用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3
    C.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
    D.用KSCN溶液检验FeCl3溶液 中是否含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示物质变化的化学用语正确的是

    A. NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O==NH4++OH-

    B. 铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+4e-==4OH-

    C. 碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

    D. CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

    （1）写出A元素的基态原子价电子排布式____________。

    （2）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：___________。

    （3）许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4等）， CH3CH= CH 2 分子中3个C原子采取的杂化方式依次为___________。

    （4）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀完全溶解。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_____________；

    （5）B的氢化物比氨气的熔沸点略高，请解释原因：_____________；

    （6）1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：

    ①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

    ②C60分子只含有五边形和六边形；

    ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2。

    据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形。

    请回答下列问题：

    1）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________，并简述其理由：_______________。

    2）C70和C60结构类似，则分子中含有______个六边形和______个五边形。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质: ①Cu ②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH )2⑥ H2SO4溶液⑦NaCl，属于非电解质的是____________(填序号)，属于强电解质的是_______(填序号)。

    （2）写出NaHCO3水解的离子方程式:______________________。

    （3）已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常温下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH，使之大于_______。

    （4）现有25℃、pH=1的H2SO4溶液，该溶液的物质的量浓度为______，溶液中由水电离出的c(OH-)=_____。

    （5）电解饱和食盐水溶液时，电极上生成了气体A 和B，气体B是____(填化学式)；从阴极析出1.42L气体A，从阳极析出________L气体B(在标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

    已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2。

    (1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为______________。

    (2)为提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出两条)。

    (3)浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有________（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_______极。

    (4)工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示：

    通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。

    (5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+）

    ①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____________。

    ②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_______﹪（已知M(K2Cr2O7)=294，计算结果保留三位有效数字）。

    (6)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)为3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（ ）
    ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
    A.①②③④⑤⑥⑦
    B.①④⑥⑦
    C.①⑧
    D.①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多巴胺的一种合成路线如下图所示

    下列说法正确的是

    A. 原料甲与苯酚互为同系物 B. 中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性

    C. 多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类合理的是（ ）
    A.氧化物：CO
    B.酸：NaHSO4
    C.碱：纯碱
    D.铵盐：NH3H2O

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