Question

某溶液中可能含有如下离子：H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、[Al（OH）₄]^-．当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、原溶液中一定含有的阳离子是H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺
• B、反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl₃
• C、原溶液中Al³⁺与NH4+的物质的量之比为1：3
• D、原溶液中含有的阴离子是[Al（OH）₄]^-、Cl^-

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：由图可知，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀完全溶解，则一定不含Mg²⁺，开始发生酸碱中和反应，则一定含H⁺，则不存在[Al（OH）₄]^-，结合图象可知，2-5mL发生Al³⁺与NaOH的反应，5-8mL发生NH₄⁺与NaOH的反应，8-9m发生氢氧化铝与NaOH的反应，结合溶液为电中性可知，一定含阴离子为Cl^-，以此来解答．

解答： 解：由图可知，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀完全溶解，则一定不含Mg²⁺，开始发生酸碱中和反应，则一定含H⁺，则不存在[Al（OH）₄]^-，结合图象可知，2-5mL发生Al³⁺与NaOH的反应，5-8mL发生NH₄⁺与NaOH的反应，8-9m发生氢氧化铝与NaOH的反应，结合溶液为电中性可知，一定含阴离子为Cl^-，
A．根据图象可推断出溶液中肯定含有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺和Cl^-，肯定不存在[Al（OH）₄]^-和Mg²⁺，故A错误；
B．反应到最后溶液中的溶质为NaCl和Na[Al（OH）₄]，故B错误；
C．由H⁺+OH^-=H₂O、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，结合图象中的数量关系可知，利用消耗NaOH的体积之比可得到离子的物质的量之比，则n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=2：1：3，故C正确；
D．由上述分析可知，原溶液中含有的阴离子是Cl^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子反应及图象的分析计算，为高频考点，把握发生的反应及与图象的对应关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意图象与反应的对应关系及反应的先后顺序，题目难度不大．