Question

 

19-I（6分）下列描述中正确的是

    A．CS₂为V形的极性分子

    B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

    C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

    D．SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ（14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

   （1）Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

   （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO（填“<”或“>”）；

   （3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________．_______________；

   （4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

 

 

 

 

 

 

   （5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

 

Answer 1

【答案】

 

19—I  C、D

19—II

   （1）[Ar]3d⁸4s²    （2）>   （3）6，6    （4）LaNi₅

   （5）①一个键、一个键；配位键；②氢键；③sp²、sp³