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    14．根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    B．因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强
    C．H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的电子数和质子数均分别相等
    D．Na+、Al3+、O2-、F-的半径逐渐减小

    分析 A．I A族含H及碱金属元素；
    B．H2SO3不是最高价含氧酸；
    C．H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的电子数均为18，但离子的电子数一定不等于质子数；
    D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．

    解答 解：A．I A族含H及碱金属元素，H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，而碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物，故A正确；
    B．H2SO3不是最高价含氧酸，而S的非金属性比C强，可利用最高价含氧酸的酸性比较，故B错误；
    C．H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的电子数均为18，但离子的电子数一定不等于质子数，则Cl-、K+中的质子数分别为17、19，故C错误；
    D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则O2-、F-、Na+、Al3+的离子半径逐渐减小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重规律性知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图1为元素周期表的一部分，字母下方数值为该元素电负性，根据信息回答下列问题（用相应元素符号进行答题）：

    （1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式：．
    （2）e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6，eg3的分子构型为平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为sp2、sp3．
    （3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
    （4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：
    共价键f-fg-gh-hi-i
    键能（kJ/mol）157242.7193.7152.7
    试从原子半径角度阐述f-f键键能反常的原因：F原子半径较小，价电子较多，导致电子云密度增大，极大增加了两原子间的排斥作用，故键能较小，共价键易断裂．
    （5）c元素的元素符号是Ni，价电子排布式为3d84s2，下图是一种受到较多关注的c元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图2中勾画出该晶体的一个晶胞．计算出该合金的化学式为：LaNi5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．硼和铝是同主族元素，在生产、生活和科研中具有广泛的应用．以下是几种常见的硼化合物：
    硼镁矿硼砂硼酸偏硼酸钠
    Mg2B2O5•H2ONa2B4O7•10H2OH3BO3NaBO2
    请回答下列问题：
    （1）写出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
    （2）工业上以硼镁矿为原料制取硼，该工艺的中间过程会发生反应：B2O3+3Mg=2B+3MgO，则每生成1mol的硼转移的电子数为3NA．
    （3）工业上常用金属铝冶炼难熔金属，请写出以五氧化二矾（V2O5）和铝为原料获得金属矾的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
    （4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，请写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
    （5）硼氢化钠（NaBH4）是一种强还原剂，遇水剧烈反应产生大量气体，请写出该反应的化学方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
    （6）偏硼酸钠能溶于水，其溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物．
    回答下列问题：
    （1）氮、磷、钾三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞P＞K（用元素符号表示）．
    （2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出H+和N3-．
    ①N3-的立体构型是直线形：与N3-互为等电子体的一种分子是N2O或CO2或CS2等（填分子式）．
    ②叠氮化物能与Co3+形成[Co（N3）（NH3）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为6；基态钴原子的价层电子排布式为3d74s2
    （3）磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如图1．按此结构，P原子采用的杂化方式为sp3，次磷酸分子中σ键与π键数目之比为5：1，次磷酸属于弱酸（填“强”或“弱”），lmol次磷酸最多能与1mo1NaOH发生中和反应．
    （4）己知钾的一种化合物KIC12受热可分解，倾向于生成晶格能更大的物质．则下列化学反应更易发生的是AA．KICl2=KCl+ICl  B．KICl2=KI+Cl2
    （5）钾在氧气中燃烧时得到多种氧化物，其中一种是面心立方结构，晶胞结构如图2所示．若该氧化物的密度是ρg．cm-3，则晶胞中最近的两个钾离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{284}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．常温下，将pH=a的某一元酸HA溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，充分反应．下列叙述一定正确的是（　　）
    A．若n（HA）=n（NaOH），则a+b≥14B．若n（HA）＞n（NaOH），则a+b＜14
    C．若混合后溶液pH=7，则n（HA）≥n（NaOH）D．若混合后溶液pH＞7，则n（HA）＜n（NaOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C最外层电子数是电子层数的三倍．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均全充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；基态D原子的价电子排布式为3d104s1．
    （2）BC3-的空间构型为平面三角形．
    （3）1molAB-中含有的π键数目为2NA个．
    （4）已知镧镍合金LaNin晶胞（结构如图）体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH3.5合金（晶胞体积不变，则n=5；氢在合金中的密度为0.065g/cm2（保留小数点后三位数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．冰水B．海水C．盐水D．雨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属在生产生活中应用广泛．
    （1）利用铜良好的延展性和导电性，可制成广泛应用于电力和电子工业的导线．
    （2）使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响．
    （3）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是AC．
    A．肯定有银 B．肯定有铜 C．可能有铁 D．可能是铁和银．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色二氧化硫有漂白性
    B将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液氧化能力增强
    C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸反应速率
    D淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成淀粉没有水解
    A．AB．BC．CD．D

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