Question

1．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A
• B． 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H⁺个数为2N_A
• C． 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A
• D． 密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A

Answer 1

分析 A．一个D₂O和H₂O分子中质子数都是10，18g的D₂O物质的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol、18gH₂O的物质的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，根据N=nN_A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；
B．n（H₂SO₃）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；
C．过氧化钠和水反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；
C．NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A．一个D₂O和H₂O分子中质子数都是10，18g的D₂O物质的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol、18gH₂O的物质的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，根据N=nN_A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9N_A、N_A，结合分子构成知，二者的质子数分别是9N_A、10N_A，故A错误；
B．n（H₂SO₃）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H⁺个数远远小于2N_A，故B错误；
C．过氧化钠和水反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，Na₂O₂中O元素的化合价为-1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2N_A，故C正确；
D．NO和O₂反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，根据方程式知，2molNO与1molO₂恰好完全反应生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之间存在转化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以产物分子数小于2N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是AD，注意A中D₂O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO₂?N₂O₄．