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    16．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
    B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
    D．萃取，分液前不需对分液漏斗检漏

    分析 A．互不相溶的液体采用分液的方法分离，酒精与水混溶；
    B．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出，为防止含有杂质，下层液从下口倒出；
    C．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解；
    D．有活塞或连接的装置使用前要检漏．

    解答 解：A．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故A错误；
    B．分液时应避免液体重新混合而污染，应使下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出，故B正确；
    C．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，应放玻璃容器中称量，且应“作物右码”，故C错误；
    D．分液漏斗使用前需检验是否漏水，漏液不能使用，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学实验基本操作、物质的分离、提纯等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关实验的操作方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黄色）
    ①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
    ②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+?2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．下列分析正确的是（　　）
    A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
    B．实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
    C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
    D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速度，某温度下，在容积固体的容器内进行此反应，并用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol•L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{{c^2}（C{O_2}）•c（{N_2}）}}{{{c^2}（NO）•{c^2}（CO）}}$．
    （2）该反应在此温度下能够自发进行，说明△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    若只将反应条件改为绝热，平衡时NO的浓度将增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （3）前2s内的平均反应速率v（N21.88×10-4mol•L-1•s-1．
    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T（℃）NO初始浓度
    （mol/L）    		C O初始浓度
    （mol/L）    		催化剂的比表面积
    （m2/g）
    12801.20×10-35.80×10-382
    2124
    3350124
    （5）请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    （6）请在给出的坐标图中，参考实验 I实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，画出 II、III条曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．填写下列空白：
    （1）CO2的相对分子质量是44，CO2的摩尔质量是44g/mol，1molCO2的质量是44g．
    （2）标准状况下，1.7gNH3的物质的量是0.1mol，体积是2.24L，它与标况下的3.36L H2S含有相同数目的氢原子
    （3）3mol H2O中含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相等．
    （4）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为17：16．
    （5）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
    α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．
    已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步电离是完全的）
    编号物质（微粒）电离度α
    A硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 HSO4-?H++SO42-10%
    B硫酸氢钠溶液：HSO4-?H++SO4229%
    C醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+1.33%
    D盐酸：HCl=H++Cl-100%
    （1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
    （2）25℃时，0.1mol•L-1上述几种溶液中，c（H+）从大到小的顺序是ADBC（填序号）；
    （3）25℃时，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1mol•L-1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用，HSO4-?H++SO42-使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度．
    （4）醋酸的电离平衡常数K的表达式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （填仪器名称）
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    （3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g．再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g．若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{160a}$×100%．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    ①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，原因是过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰．
    ②选择的还原剂是否能用铁否 （填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定．
    ③若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{2.8bc}{a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是（　　）
    A．${\;}_{b}^{a}R$B．${\;}_{a-2}^{a+b-2}R$C．${\;}_{a+2}^{a+b+2}R$D．${\;}_{a-2}^{a+b}R$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据表中信息判断，下列叙述正确的是（　　）
     序号 反应物产物 
     ① Na2O2、MnO4-、H+ Mn2+、O2、H2O、Na+
     ② Na2O2、H2O NaOH、O2
     ③ Na2O2、FeSO4Na2FeO4
    A．三组中Na2O2均作氧化剂
    B．第②组反应中生成1molO2，转移电子的物质的量为4mol
    C．第③组反应中产物还有Na2SO4
    D．氧化性的强弱顺序为Na2O2＞MnO4-＞FeO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（　　）
    A．次氯酸钠水溶液具有强氧化性，故可用作消毒剂
    B．氢氟酸能蚀刻玻璃，是利用氢氟酸的弱酸性
    C．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸
    D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

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