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    对可逆反应：A（气）+2B（气）?3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（　　）
    A．增大B的浓度B．升高温度
    C．加入催化剂D．增大压强

    由图可知，b反应速率大于a，平衡状态相同，则改变条件同等程度的增大正逆反应速率，
    使用催化剂可同等程度的增大反应速率，符合图象，
    又该反应为气体体积不变的可逆反应，增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，且平衡不移动，
    故选CD．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
    ①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为______．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
    υ（N2）（正）______υ（N2）（逆）（填写“＞”、“=”或“＜”=）
    Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
    物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
    由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为______．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：______
    （3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是______．
    （4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？______．发生反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
    （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ，它所对应的化学方程式为：______．
    （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔
    n(CH4)
    n(H2O)
    ）对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2______X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2______P1
    （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
    ①设装置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，放电过程中转移电子的物质的量为______．
    ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，则燃料电池的负极反应式为：______．
    Ⅱ、（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ?mol-1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-bkJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-ckJ?mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H=-dkJ?mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：______．
    （2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4xl0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5mol?L-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥______mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在可逆反应2SO2+O2?2SO3的平衡状态，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数）（　　）
    A．平衡右移，K不变，SO2转化率增大
    B．平衡右移，K变大，O2转化率减小
    C．平衡右移，K不变，O2转化率增大
    D．平衡右移，K变大，O2转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（　　）
    A．温度B．浓度C．压强D．催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-akJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为bkJ．
    （1）比较a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    T/KT1T2T3
    K1.00×1072.45×1051.88×103
    若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C的浓度______（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之间满足何种关系______（用代数式表示）．
    （3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是______．
    A.4mol A和2mol B B.4mol A、2mol B和2mol C
    C.4mol A和4mol B D.6mol A和4mol B
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．
    A．及时分离出C气体 B．适当升高温度
    C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂
    （5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则d______b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是______．
    （6）在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量______（填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）的△H＞0，如图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）的关系，如果在t1时刻改变以下条件：
    ①加入A；
    ②加入催化剂；
    ③加压；
    ④升温；
    ⑤移走C；
    符合图示的条件是（　　）
    A．②③B．①②C．③④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，存在反应：C（s）+CO2（g）═2CO（g），下列可使化学反应速率增大的措施是①增大容器体积　②升高温度　③通入CO2　④增加C的量　⑤缩小容器体积（　　）
    A．①②④B．②③⑤C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），K表示平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    A．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
    B．随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
    C．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化
    D．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

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