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    下列操作正确的是

    A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5

    B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶

    C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL

    D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸


    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．pH试纸只能粗略测定溶液的PH，所以是整数。用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3或4. 不能是为3.5。错误。B．酸碱中和滴定时滴定管必须润洗，但锥形瓶不能润洗。错误。C．滴定管是准确量取液体的仪器。准确度准确到小数点后两位。酸性高锰酸钾有强的氧化性，容易腐蚀橡胶，所以盛装酸性高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管。故用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL正确。D．量筒是粗量仪器，只能估读到小数点后一位。用10mL的量筒不能量取8.05mL浓硫酸。错误。

    考点：考查关于试纸、滴定管、量筒的使用及酸碱中和滴定的仪器润洗的知识。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A．氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3+＋Cu=== 2Fe2+＋Cu2+

    B．钠投入水中：Na＋H2O===Na+＋2OH-＋H2↑

    C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2＋2OHˉ ＝ 3Clˉ＋ClOˉ + H2O

    D．石灰石加入盐酸溶液中：2H+ + CO32–＝ CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（  ）

    A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2

    B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能

    C．c极上发生的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e-  ＝ 4OH—

    D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关安全事故的处理不恰当的是

    A．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

    B．一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气流通处

    C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤

    D．解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学 “焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（    ）

    A．焰色反应时发生化学变化

    B．KCl与硫酸钾灼烧时火焰颜色相同

    C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

    D．所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需用500mL 0.1mol• L－1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是

    A、应选用500mL的容量瓶

    B、应称取2.0 g NaOH固体

    C、将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解

    D、将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或原理不正确的是

    A．进行焰色反应时，必须用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验

    B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏大

    D．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作正确且能达到目的是(     )

    A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3

    B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁的CaSO4

    C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀

    D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    (1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为

    该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

      ①反应(I)的平衡常数表达式K=_______，若K=，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。

      ②反应(I)的____0（填“>”或“<”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。

      ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。

      a．I2与WI2的浓度相等

      b．W的质量不再变化

      c．容器内混合气体的密度保持不变

      d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等．

      (2)25℃时，NaHSO3的水解平衡常数=1.0×10mol，则该温度下

    的电离常数=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：

    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________.

     

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