某蓄电池放电.充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe2下列推断中正确的是①放电时.Fe为正极.Ni2O3为负极 ②充电时.阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH- ③充电时.Ni(OH)2为阳极 ④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推断中正确的是

①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充电时，Ni(OH)2为阳极

④该蓄电池的电极必须是浸在某

种碱性电解质溶液中

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

【解析】

试题分析：①放电时Fe发生氧化反应，作电池的负极，错误；②充电时，阴极上发生还原反应，则Fe(OH)2的电子生成单质Fe，电极反应式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，正确；③充电时，阳极发生氧化反应，元素的化合价升高，所以Ni(OH)2为阳极，正确；④因为该蓄电池充电时的电极是氢氧化物，电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中，正确，答案选D。

考点：考查对二次电池充电、放电时电极、电极反应的判断

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A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

B．Na2O＋H2O＝2NaOH

C．Cl2＋H2O＝HCl+HClO

D．NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（NaH中H为-1价）

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请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuCl2溶液，则

①电解池中X极上的电极反应式是________ ；

②Y电极上的电极反应式是________；检验该电极反应产物的方法是________ 。

⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①Y电极的材料是 ________ ；

②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________ 克。

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A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

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为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是

A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉

B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极

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（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09