下列对阿伏伽德罗定律及推论的理解不正确的是( )A.同温同压下.气体的体积之比等于它们的物质的量之比B.同温同压下.气体的体积之比等于它们的质量之比C.同温同压下.相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D.同温同压下.气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列对阿伏伽德罗定律及推论的理解不正确的是（）

A.同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比

B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比

C.同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比

D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省定州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述物质属于硫酸盐的有_______________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式__________________________。

（3）⑩溶于水电离方程式Al2(SO4)317.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_____________。

（4）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式__________。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为 L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省三明市高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

离子方程式：CO32-+2H2+=CO2↑+H2O表示（）

A．碳酸盐和盐酸盐之间的反应

B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应

D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

①该反应中氧化剂是，氧化产物是。

②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为。

③用单线桥法标出点子转移的方向与数目。

（2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

①该反应的氧化剂是，还原剂是。

②该反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”） mol电子。

③当有0.1molHNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是 L。

④请把各物质填在下面空格处，需配平：

□______+□______=□______+□______+□______+□

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法中正确的是（）

A.某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-

B．某无色溶液中滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液

C．某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

丙酮(C3H60)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）

A.蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）

A.石灰石 B．Ca(OH)2 C．CH4 D．CaCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市六校高二上学期期中化学卷（解析版） 题型：实验题

定量分析是化学实验中重要的组成部分。

Ⅰ．中和热的测定：

（1）在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=__________KJ/mol。

（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

（1）滴定原理为： (用离子方程式表示)。

（2）滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为。

（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为 mL。