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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol铁与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3NA
    B、常温常压下，22.4L NH3所含的分子数为NA
    C、常温下，44g CO2中含有2NA个C=O键
    D、1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．先判断过量，然后根据不足量计算出转移的电子数；
    B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；
    C．44g二氧化碳的物质的量为1mol，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，1mol二氧化碳中含有2mol碳氧双键；
    D．缺少氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中铝离子的数目．
    解答： 解：A．1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气只有1mol，所以氯气不足，反应1mol氯气最多转移2mol电子，根据电子守恒，转移电子数为2NA，故A错误；
    B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故B错误；
    C．44g二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳分子中含有2mol碳氧双键，含有2NA个C=O键，故C正确；
    D．没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中铝离子的数目，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意题中缺少溶液的体积．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g?L-1，；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）

    （1）写出常温下单质X2与Z反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
    ①D的化学式是：
     
    ；D的水溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    ②将20mL 0.5mol?L-1 C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：
     
    ．
    Ⅱ．图甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．

    某种金属元素的单质G，可以发生如图乙所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀；K的溶液与过量B的某种氧化物反应的化学方程式为
     
    ；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响活化分子的百分数的因素有（　　）
    ①温度②浓度③压强④催化剂 ⑤接触面积．
    A、①②B、①②③④
    C、①④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于化学变化的是（　　）
    A、冰雪消融B、干冰升华
    C、石油分馏D、钢铁锈蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机化合物中沸点最高的是（　　）
    A、乙烷B、乙烯C、乙醇D、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列卤代烃不能发生消去反应的是（　　）
    A、（CH3）3CCl
    B、CHCl2CHBr2
    C、
    D、CH3Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、将铜屑加入稀硫酸溶液中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
    C、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
    D、将过量的CO2遇到氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（　　）
    A、2Na218O2+2H2O═4Nal8OH+O2↑
    B、NaH+D2O═NaOH+D2↑
    C、2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
    D、K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料制得
    B、二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
    C、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
    D、工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属

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