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    的物质的量浓度为　　

    　　

    [　　]
    答案：C
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有　　　　　　　　   。

    (a) 容量瓶　　　　　　　　　　　　  (b) 烧杯　　　　　　　　　　　　　　 (c) 烧瓶

    （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是　　　　　　　　 。

    (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比　　　　　　　　   (b) 确定下一步还原所需铁的量

    (c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量　　　　　　　　 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

    6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

    6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

    已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　    ，弊是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。

    （4）测定时所需的试剂　　　　　　　　   。

    (a) NaOH　　　　　　　　　　　　    (b) FeSO4　　　　　　　　　　 (c) BaCl2　　　　　　　　　　  (d) NaClO3

    （5）需要测定　　　　　　　　   和　　　　　　　　  的质量（填写化合物的化学式）。

    （6）选出测定过程中所需的基本操作　　　　　　　　   （按操作先后顺序列出）。

    (a) 萃取、分液　　　　　　　　   (b) 过滤、洗涤　　　　　　　　   (c) 蒸发、结晶

    (d) 冷却、称量　　　　　　　　   (e)烘干或灼烧

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
    请用以上物质回答下列问题。（填序号）
    （1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
    （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；
    （Ⅱ）（4分）
    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
    醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
    （1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  
    A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
    所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
    验结果记录如下：  

    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		26.02
    		25.35
    		25.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，
    其原因可能是　　　　　　　　 。
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
    D．滴定结束时，俯视读数
    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
    c＝　　　　　    　　　 。
    （Ⅲ）（15分）
    已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）
    的比值　  　 （填“增大”或“减小”或“不变”）
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　
    （填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
    的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系
    为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　      　　　 。
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中
    　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
    =　　　   　。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省咸宁市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

    ③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

    （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　     　　。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是　　　　　　                　　　　　　（用文字说明）。

    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；   b．稀释ClO2以防止爆炸；

    c．将NaClO3氧化成ClO2

    （3）吸收塔内反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                                。

    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                               。

    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　     　　（选填序号）。

    a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2      

    （6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。

    a．蒸馏    b．蒸发浓缩   c．灼烧   d．过滤洗涤    e．冷却结晶

    要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　   　　    （填操作名称）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2??3H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

    ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

    （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为     　　。若要计算该溶液的质量分数，

    还需要的一个条件是　　　　　　                　　　　　　（用文字说明）。

    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2

    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                                。

    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是

    否过量的简单实验方法是                                               。

    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　     　　（选填序号）。

    a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2      

    （6）从滤液中得到NaClO2??3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。

    a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶

    要得到更纯的NaClO2??3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　   　　（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子量：36.5

    密度：1.2g/ml

    HCl质量分数：36.5%

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　 mol/L。

    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　　　　 。

    A．溶液中HCl的物质的量　 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

    ①该学生需要量取　　　 mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。

    A．烧杯　　 B．量筒　　　　　　 C．1000 mL容量瓶　　 D．托盘天平　

    E．药匙　　 F．500 mL容量瓶　　 G．胶头滴管　　　　 H．玻璃棒

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　　　　　　 ；

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

    ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是　　

    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    C．定容时仰视刻度线　　　　　　　　 D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

    （4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 　　 mol/L。

    （5）现将100mL0.5mol/L的盐酸和200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是　　　　　　　 。

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