Question

【题目】某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验操作步骤：

Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞，滴加盐酸。

Ⅱ．A中看到白色沉淀时，关闭活塞。

请回答：

(1)仪器a的名称：_________。

(2)通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性

(3)C装置的作用是________，X是____(写化学式)。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_____，D中反应的化学方程式是__________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 A、D 除HCl气体 NaHCO3 打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1，D中出现白色胶状沉淀 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

【解析】

打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开分液漏斗的活塞a，滴加盐酸，A中看到白色沉淀时说明盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能与硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银沉淀，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，X为碳酸氢钠溶液，与挥发的盐酸反应，可除去二氧化碳中混有的HCl，C装置的作用是除HCl气体，当D中出现白色胶状沉淀后说明碳酸酸性大于硅酸。

(1)仪器a的名称是分液漏斗；

(2) A中看到白色沉淀，盐酸能与盐反应，可知盐酸具有的酸性、挥发性，故合理选项是AD；

(3) C装置盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2气体中的HCl杂质气体；

(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作是打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1；观察到的现象是D中出现白色胶状沉淀，D中反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。