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【题目】关于工业生产的叙述,错误的是 (  )

A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

C.将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后,在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

【答案】C

【解析】

A. 根据玻璃的组成可知,制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英,故A正确;

B. 氨是一种重要的化工产品,氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等重要原料,故B正确;

C. 直接用水吸收会大量放热生成酸雾,为了避免产生酸雾要用浓硫酸吸收三氧化硫,故C错误;

D. 制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石,故D正确;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某回学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)

下列说法错误的是

A. 反应后,试管中出现白色固体,将其放入水中,溶液显蓝色

B. 试管中品红溶液逐渐褪色,对其加热溶液又恢复红色

C. 试管中高锰酸钾褪色,体现了SO2的漂白性

D. 试管可以改为装有碱石灰的干燥管

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】冬青油又叫水杨酸甲酯,是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸(和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。

实验步骤:

.如图,在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol水杨酸和24 g(30 mL,0.75 mol甲醇,向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物,沸点为85,该实验中加入甲苯,易将水蒸出,再小心地加入5 mL浓硫酸,摇动混匀,加入1~2粒沸石,组装好实验装置,在85~95下恒温加热反应1.5小时:

.待装置冷却后,分离出甲醇,然后转移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,过滤得到粗酯;

.将粗酯进行蒸馏,收集221~224的馏分,得水杨酸甲酯9.12g。

常用物理常数:

名称

分子量

颜色状态

相对密度

熔点(

沸点(

水杨酸甲酯

152

无色液体

1.18

-8.6

224

水杨酸

138

白色晶体

1.44

158

210

甲醇

32

无色液体

0.792

-97

64.7

请根据以上信息回答下列问题:

(1仪器A的名称是 ,加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是

(2制备水杨酸甲酯时,最合适的加热方法是

(3实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是

(4反应结束后,分离出甲醇采用的方法是

(5实验中加入无水硫酸镁的作用是

本实验的产率为 (保留两位有效数字

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号

事实

推论

A

与冷水反应,Na比Mg剧烈

金属性:Na > Mg

B

Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2

金属性:Ca > Mg

C

SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

非金属性:S > C

D

t℃时,Br2+H22HBr K = 5.6×107

I2+H22HCl K = 43

非金属性:Br > I

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列物质的用途,说法正确的是

A.纯碱用于焙制糕点B.用铁容器存放浓盐酸

C.明矾可用作净水剂D.高纯度的硅单质用于制作光导纤维

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(本题共8分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:

元素编号

元素性质与原子(或分子)结构

T

最外层电子数是次外层电子数的3

X

常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对

Y

M层比K层少1个电子

Z

第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图

(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)

aY单质的熔点比Z单质低

bY的化合价比Z

cY单质与水反应比Z单质剧烈

dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z

(3)TXYZ中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:_____ _________

(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q,元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物WQW发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是

A.AlOH3B.NaAlO2C.AlCl3D.Al

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )

A. CO B. NH3 C. SO2 D. HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙中只含有M。

(1)若甲为淡黄色固体,乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为__;常温下丁溶液pH___7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式解释原因____________

(2)若丁为能使品红褪色的无色气体,丁与水反应生成戊,丙为常见红色金属,化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原子序数B大于A。回答下列问题:

①A在周期表中位置为___________

②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液,现象为_____________________

③写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________

④向MCl2的溶液中通入丁,生成白色MCl沉淀,写出该反应的离子方程式__________

⑤已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下:一水合氨Kb=1.8×10-5,戊:Ka1=1.3×10-2, Ka2 = 6.3×10 -8。若一水合氨与丁恰好完全反应生成正盐,则浓度为0.1 mol/L的该正盐溶液呈____性(填“酸”或“碱”或“中”);调整二者反应的比值可使溶液呈中性,此时溶液中____2(填“>”“<”或“=”)。

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