【题目】关于工业生产的叙述,错误的是 ( )。
A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料
C.将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后,在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸
D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某回学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)
下列说法错误的是
A. 反应后,试管Ⅰ中出现白色固体,将其放入水中,溶液显蓝色
B. 试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色,对其加热溶液又恢复红色
C. 试管Ⅳ中高锰酸钾褪色,体现了SO2的漂白性
D. 试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】冬青油又叫水杨酸甲酯,是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸()和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤:
Ⅰ.如图,在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物,沸点为85℃,该实验中加入甲苯,易将水蒸出),再小心地加入5 mL浓硫酸,摇动混匀,加入1~2粒沸石,组装好实验装置,在85~95℃下恒温加热反应1.5小时:
Ⅱ.待装置冷却后,分离出甲醇,然后转移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,过滤得到粗酯;
Ⅲ.将粗酯进行蒸馏,收集221℃~224℃的馏分,得水杨酸甲酯9.12g。
常用物理常数:
名称 | 分子量 | 颜色状态 | 相对密度 | 熔点(℃) | 沸点(℃) |
水杨酸甲酯 | 152 | 无色液体 | 1.18 | -8.6 | 224 |
水杨酸 | 138 | 白色晶体 | 1.44 | 158 | 210 |
甲醇 | 32 | 无色液体 | 0.792 | -97 | 64.7 |
请根据以上信息回答下列问题:
(1)仪器A的名称是 ,加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是 。
(2)制备水杨酸甲酯时,最合适的加热方法是 。
(3)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 。
(4)反应结束后,分离出甲醇采用的方法是 。
(5)实验中加入无水硫酸镁的作用是 。
本实验的产率为 (保留两位有效数字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号 | 事实 | 推论 |
A | 与冷水反应,Na比Mg剧烈 | 金属性:Na > Mg |
B | Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 | 金属性:Ca > Mg |
C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性:S > C |
D | t℃时,Br2+H22HBr K = 5.6×107 I2+H22HCl K = 43 | 非金属性:Br > I |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(本题共8分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图 。
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈
d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:_____ _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q,元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙中只含有M。
(1)若甲为淡黄色固体,乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为__;常温下丁溶液pH___7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式解释原因____________;
(2)若丁为能使品红褪色的无色气体,丁与水反应生成戊,丙为常见红色金属,化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(M均显+1价),原子序数B大于A。回答下列问题:
①A在周期表中位置为___________;
②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液,现象为_____________________;
③写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________;
④向MCl2的溶液中通入丁,生成白色MCl沉淀,写出该反应的离子方程式__________;
⑤已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下:一水合氨Kb=1.8×10-5,戊:Ka1=1.3×10-2, Ka2 = 6.3×10 -8。若一水合氨与丁恰好完全反应生成正盐,则浓度为0.1 mol/L的该正盐溶液呈____性(填“酸”或“碱”或“中”);调整二者反应的比值可使溶液呈中性,此时溶液中____2(填“>”“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com