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常温时0.1mol?L-1HA溶液的pH>1,0.1mol?L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断一定正确的是(  )
分析:常温时0.1mol?L-1HA溶液的pH>1,则HA为弱酸;0.1mol?L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012
由于c(OH-)?c(H+)=10-14,联立解得c(OH-)=0.1mol/L,故BOH为强碱.将两溶液等体积混合,HA与BOH恰好发生反应,为BA溶液,BA是强碱弱酸盐,A-离子水解,溶液呈碱性.
A、水解程度很小,c(A-)远大于c(OH-)+c(HA).
B、将两溶液等体积混合,HA与BOH恰好发生反应,为BA溶液,BA是强碱弱酸盐,A-离子水解,溶液呈碱性.水解程度不大,据此判断.
C、根据溶液电荷守恒判断.
D、将两溶液等体积混合,HA与BOH恰好发生反应,为BA溶液,BA是强碱弱酸盐,A-离子水解,溶液呈碱性.水解程度不大,据此判断.
解答:解:常温时0.1mol?L-1HA溶液的pH>1,则HA为弱酸;0.1mol?L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,由于c(OH-)?c(H+)=10-14,联立解得c(OH-)=0.1mol/L,故BOH为强碱.将两溶液等体积混合,HA与BOH恰好发生反应,为BA溶液,BA是强碱弱酸盐,A-离子水解A-+H2OHA+OH-,溶液呈碱性.
A、水解程度很小,c(A-)远大于c(OH-)+c(HA),故A错误;
B、因A-能水解,则c(B+)>c(A-),水解使溶液呈酸性,则c(OH-)>c(H+),再由水解的程度很弱,
则c(A-)>c(OH-),所以离子浓度顺序为c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C、因溶液不显电性,即电荷守恒式为c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故C正确;
D、因A-能水解,则c(B+)>c(A-),水解使溶液呈酸性,则c(OH-)>c(H+),再由水解的程度很弱,
则c(A-)>c(OH-),所以离子浓度顺序为c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D错误.
选:C.
点评:本题考查酸碱混合后溶液PH以及离子浓度的大小比较问题,题目难度中等,注意根据题目所提供的信息判断酸碱的强弱为解答该题的关键,注意溶液电中性原则.
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A.c(A-)=c(OH-)+c(HA)B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-
C.c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-

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A.c(A-)=c(OH-)+c(HA)
B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-
C.c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-
D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-

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A.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+
B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-
C.c(H+)+c(B+)<c(A-)+c(OH-
D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-

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