Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 电解水若生成33.6L（标准状况）气体时电路中通过的电子数目为2N_A
• B． 5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成56gN₂时，转移电子数目为7.5N_A
• C． 用2mL5mol/L的FeCl₃溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.01N_A
• D． 56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

Answer 1

分析 A．标况下33.6L气体的物质的量为1.5mol，电解过程中阳极生成氧气、阴极生成氢气，氧气和氢气的物质的量之比为1：2，据此计算出生成氧气的物质的量，再计算出转移的电子数；
B．该反应中电子转移情况为：，根据n=$\frac{m}{M}$计算出氮气的物质的量，再计算出转移的电子数；
C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；
D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行．

解答 解：A．电解水若生成33.6L（标准状况）气体，标况下该气体的物质的量为：$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，电解中生成氢气和氧气的物质的量之比为2：1，则生成氧气的物质的量为：1.5mol×$\frac{1}{3}$=0.5mol，转移电子为：0.5mol×4=2mol，电路中通过的电子数目为2N_A，故A正确；
B．5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，电子转移情况为：，58g氮气的物质的量为：$\frac{56g}{28g/mol}$=2mol，生成2mol氮气转移电子的物质的量为：15mol×$\frac{2}{4}$=7.5mol，转移电子数目为7.5N_A，故B正确；
C．氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数，故C错误；
D．由于铁与浓硫酸在常温下发生钝化现象，则无法计算转移的电子数，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，B为易错点，需要明确电子的转移情况．