如图，a曲线是198 K、101 k
Pa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )
A．该反应的热化学方程式为：
N2＋3H2
2NH3
ΔH＝－92 kJ·mol－1
B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在198 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ则184>Q2>2Q1
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下列说法中正确的是( )
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．N2属于单质，不存在共价键
C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键
D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
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由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料：
(1)聚合物F的结构简式是_____________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。
(2)D的结构简式是_______________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。
(3)B转化为C的化学方程式是____________________________ _________________________________________________________________________________________________________________。
(4)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是___________________ _____________________________________________________。
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使用有机材料制成的塑料薄膜，给环境造成的“白色污染”后果十分严重。我国最近研制成功的一类可降解塑料结构如下，该塑料具有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解。试回答下列问题：
(1)这类可降解塑料中A、B、C的单体分别为________、________、________。
(2)可降解塑料在自然界可通过________(填反应类型)反应分解为小分子有机物。
(3)相同的条件下焚烧下列物质，污染大气最严重的是( )
a．聚氯乙烯 b．可降解塑料
c．聚丙烯 d．有机玻璃
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已知某反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是( )
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．红磷比白磷稳定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
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下列化学药品的贮存方法正确的是 （ ）
A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中
B．镁条保存在细口瓶中密闭保存
C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中
D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 （ ）
A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B．将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1盐酸中：
c(Na＋) ＞c(Cl-) ＞c(HCO3-) ＞c(CO32-)
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)
D．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)
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(1)实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：_________________________________。
(2)实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯，制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是________，除去这种杂质的实验操作称为_____________________________。
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在________(填仪器名称)中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10－5 mol·L－1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。
请回答下列问题：已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10－22，Ksp[Fe(OH)2]≈10－16，Ksp[Fe(OH)3]≈10－38
①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为______________________________；
②甲物质可选用的是________；
A．CuCl2 B．NaOH C．Cu2(OH)2CO3 D．CuO E．H2SO4
③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式_____________________
________________________________________________________________________。
方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50 ℃～60 ℃，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：
④反应时温度必须控制在50 ℃～60 ℃，温度不宜过高的主要原因是________________________________________________________________________；
⑤写出该反应的化学方程式为__________________________________________。
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