已知锌与稀硫酸反应为放热反应.某学生为了探究其反应过程中的速率变化.用排水集气法收集反应放出的氢气.实验记录如下: 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 30 120 280 350 370 ①反应速率最大的时间段(即0-1.l-2.2-3.3-4.4-5 min)为 . 原因是 ②反应速率最小的时间段为 .原因是 (2)另一学生也做同样的实验.由于题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(10分)(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	30	120	280	350	370

①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)为_____________，

原因是__________________________________________________

②反应速率最小的时间段为_________，原因是___________________________

(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A．蒸馏水 B．CuCl₂溶液 C．NaCl溶液

你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；

做法中不可行的理由是___________________________________________________。

（10分）（1）①2-3min(1分)，因为该反应是放热反应，此时段温度高（2分）

②4-5min(1分)，因为此时段c(H⁺)小（2分）

（2）A、C（2分）；置换出Cu，形成Cu-Zn原电池反应，使反应更快（2分）

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(10分)(1)已知下列变化过程中，0.2 mol R₂O₇^2-与0.2 mol K₂SO₃恰好反应，则R被还原的价态为____。

(2)在100 mL 0.100 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使Fe²^＋刚好反应完全，则需标准状况下Cl₂________mL。

(3)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X.

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_
起始浓度（）：   1.5     1.0          0
2s末浓度（）：   0.9     0.8         0.4
则①a=        ，b=         。
②2s内B的转化率=                  。
(2)由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
③有        mol电子从     通过电线到     (填“铁片”或“碳棒”)。
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为            （不考虑溶液体积变化）。
(3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                   （用含m的代数式表示。）