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12.下列说法正确的是(  )
A.凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
B.离子化合物熔融状态下一定导电
C.离子化合物中的阳离子只能是金属离子,酸根离子中不能含有金属元素
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

分析 A.金属元素和非金属元素之间可能形成共价键;
B.离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子;
C.离子化合物中阳离子可能不是金属离子,酸根离子中可能含有金属元素;
D.溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物.

解答 解:A.金属元素和非金属元素之间可能形成共价键,如氯化铝,故A错误;
B.离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,含有自由移动离子或电子的物质能导电,所以熔融状态下的离子化合物一定能导电,故B正确;
C.离子化合物中阳离子可能不是金属离子,如铵根离子,酸根离子中可能含有金属元素,如AlO2-,故C错误;
D.溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物,如硫酸等,故D错误;
故选B.

点评 本题考查物质与化学键的关系,明确物质的构成及构成微粒之间作用力即可解答,注意采用举例法分析解答,注意规律中的反常现象,易错选项是A.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的方法是(  )
A.加入适量NaOH溶液B.加入适量盐酸
C.加热D.通入CO2气体

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.在①苯 ②裂化汽油 ③甲苯 ④乙酸  ⑤乙醛 ⑥乙醇中,(填编号)
(1)能萃取溴水中的溴且不能使酸性高锰酸钾褪色的有①  
(2)能与NaHCO3溶液反应的有④
(3)既能被氧化又能被还原的有⑤  
(4)用于制取TNT的是③.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.30g二氧化硅晶体中含有Si-O键数目为2NA
B.标准状况下,2.24L CHCl3的原子总数为0.1NA
C.一定条件下,将1molN2与3molH2混合反应后,生成NH3分子的数目为2NA
D.常温下,0.1mol/LNH4NO3溶液NO${\;}_{3}^{-}$的数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是(  )
A.C5H10B.C2H6OC.CH2Cl2D.C2H4Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.25℃时,向25mL 一定浓度的 NaOH溶液中逐滴加入某浓度的 CH3COOH溶液,溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如图所示.下列有关混合溶液说法错误的是(  )
A.A、B间的溶液中可能有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.B点:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+
C.C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D.NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料.
(1)BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为2s2,其元素的第一电离能>B元素(填“>”或“<”或“=”),原因是Be的2s轨道全充满,体系能量低.
(2)已知BeCl2加热易升华,液态BeCl2不导电,BeCl2晶体类型为分子晶体; BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是sp.
(3)Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子,该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构,则该离子内存在的微粒间的作用力是共价键、配位键,阴离子的结构式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.23g钠与足量氧气充分反应,转移的电子个数为NA
B.将1molFeCl3水解制成胶体,所得胶体的微粒数为NA
C.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.莫尔盐常作氧化还原滴定法的基准物质,下列有关该盐溶液的比较,不正确的是(  )
A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-B.c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-
C.2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+D.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Fe2+)+2c(SO42-

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